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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．
    B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
    C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
    D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

    分析 A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；
    B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；
    C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等；
    D．导电的离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质．

    解答 解：A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；
    B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故B正确；
    C．溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，故C错误；
    D．二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了酸的概念、电解质的电离、非电解质的判断等知识点，题目难度不大，注意明确电解质与弱电解质的区别，掌握酸的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铅是一种活泼金属，铅与稀硫酸发生的反应为Pb+H2SO4（aq）═PbSO4（s）+H2↑，某同学根据反应设计如下装置：回答下列问题：
    （1）铜棒的电极名称是正极，电子流向是由Pb流向Cu；
    （2）该装置的能量转化形式是化学能转化为电能；
    （3）该装置工作时，负极的极应式应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极的产物是H2；
    （4）如果铅上净增质量为38.4g，则常温常压下在铜极上收集到的气体体积为9.8L（已知：温常压下，气体摩尔体积为24.5L•mol-1）；
    （5）如果电路上通过了0.6mol电子（装置内有足量的稀硫酸），则质子交换膜右侧减少离子约为0.9mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钠、铝、碳、硅是四种常见的化学元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号），单质广泛用作半导体材料的是Si（填化学式）．
    （2）铝在周期表中位于第三周期第IIIA族，氧化铝在另三种元素之一的最高价氧化物对应的水化物溶液中可溶解，写出反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）工业上由下列物质冶炼相应金属时与冶炼铝采用相同方法的是BC（填选项代号）．
    A．Fe2O3      B．MgCl2          C．NaCl            D．HgO
    （4）生产上常利用金属铝与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的俗称与化学式对应一致的是（　　）
    A．纯碱NaOHB．硫黄SO3C．铁红Fe2O3D．苏打NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室中下列药品的保存方法，正确的是（　　）
    A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．金属钠保存在煤油中
    C．氧化钠保存在敞口容器中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于硅的说法，不正确的是（　　）
    A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
    B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
    C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
    D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知 298K 时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（　　）
    A．大于 57.3 kJB．等于 57.3 kJC．小于 57.3 kJD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某课外小组做电解食盐水的探究实验，现有如图所示所列实验装置，请从其中选择适当的装置并加以组装，要求检验氯气的氧化性，并测定产生氢气的体积．
    试回答以下各问：
    （1）B极是电解池的阳极，应与电池的M相连．B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑；A极的电解池的阴极，应与电池的L极相连，A极的电极反应式是2H++2e-═H2↑．
    （2）B极的气体出口应连接装置的顺序是B→D→E→C，其目的是检验氯气的氧化性，除去剩余的氯气，防止污染空气．
    （3）A极的气体出口应连接装置的顺序是A→G→F→I，其目的是准确测量阴极产生氢气的体积．
    （4）该实验的直流电源，电流表与A、B两极的正确连接顺序是L→A→B→J→K→M．
    （5）已知实验中饱和食盐水50mL，电流强度IA，通电时间为tmin，测得生成H2的体积为16.8mL（标准状况），列式计算此时溶液的pH和阿伏加德罗常数的表达式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
    （1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
    （2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的条件下发生水解反应：
    O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
    t/s0120180240330530600700800
    α/%03342495973747575
    回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做运算）
    ②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有增加OH-的浓度、移去产物． （写1条即可）
    （3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作阳极，其电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．

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