[题目]在恒温.恒容的密闭容器中.混合气体A.B.C 的物质的量浓度的关系如下表所示:请填空:= .(2) 到2mim末A 的转化率为 .(3)该反应的化学方程式为 .(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度.则应为 a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度则该物质的浓度改变量为 mol·L -1 (5)如果在相同条件下.若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

请填空:

（1）前2mim内，v(B)= _________________。

（2）到2mim末A 的转化率为____________。

（3）该反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_______(填选项字母)

a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度

则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1

（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则______是原来的2倍。

a. A的转化率 b. B的平衡浓度

c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度

【答案】 0.30mol/(L·min) 12% 2A 4B＋C c 1.0mol·L－1 d

【解析】（1）根据表中数据可知，前2min内B的浓度增加了(2.16-1.56)molL-1＝0.6 molL-1，所以前2mim内，v(B)=0.6 molL-1÷2min＝0.3 molL-1·min-1。

（2）2min末时A的浓度降低了(2.50-2.20)molL-1＝0.3 molL-1，所以A的转化率是0.30÷2.50×100％＝12％。

（3）2min末时C的浓度增加了(0.54-0.39)molL-1＝0.15 molL-1，所以根据浓度变化量之比等于相应的化学计量数之比，该反应的化学方程式为：2A 4B＋C。

（4）6 min~8 min时，A、C的浓度增加，B的浓度降低，所以改变的条件是增大了C的浓度，使平衡逆向移动，故选c；6 min~8 min生成的A物质的量浓度为：(2.20-2.00) molL-1＝0.20 molL-1，根据反应方程式2A 4B＋C，则对应消耗的C物质的量浓度为0.10 molL-1，所以6 min 时，C的变化浓度增大=1.54 molL-1+0.10 molL-1-0.64 molL-1=1.00 molL-1。

（5）温度不变，平衡常数不变；若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以abc错误；密度=混合气的总质量÷容器容积，在各自反应过程中气体总质量和容积始终不变，且后一种情况的总质量是原来的2倍，容积相等，所以密度是原来的2倍，故选d。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（）

①改变气体物质的量浓度 ②改变气体的压强 ③改变气体的温度 ④加入催化剂

A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下面的海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )

A. 图Ⅰ是增大压强的变化情况

B. 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D. 图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集C1O2，其中A为C1O2的发生装置，B为C1O2的凝集装置，C为尾气吸收装置。

请回答下列问题：

(1)A中反应产物有K2CO3、C1O2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________________。

A部分还应添加温水浴控制温度在60 °C，B部分还应补充什么装置：_________________。

(2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为____________。若实验时需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生活，生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是（）

选项	物质用途	原理分析
A	液氨常作制冷剂	氨气分解生成N2和H2是吸热反应
B	聚碳酸酯料替代聚乙烯作包装材料	聚碳酸酯塑料容易降解成小分子
C	磁性氧化铁用于制造指南针	Fe2O3具有磁性
D	服用豆浆可缓解重金属中毒	重金属使蛋白质盐析