精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是

A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

【答案】C

【解析】A、火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼,就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能,A正确;BN2O4气化时属于物理变化,共价键没被破坏B正确;C已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2CO2和液态H2O放出热量50kJ因此C2H8N2的燃烧热不是50kJ/molC错误D、已知反应物和生成物,据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2OD正确;答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不属于洗涤剂的是

A.肥皂B.洗衣粉C.洗洁精D.漂白粉

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液、浊液、胶体的本质区别是

A. 能否产生丁达尔现象 B. 能否透过半透膜

C. 是否是均一、稳定的 D. 分散质粒子半径大小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反应物之一。

①写出配平的该反应的化学方程式:_______________

②被氧化的元素是___________

(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和另一物质40~50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu在酸性条件下发生的反应是:2Cu==Cu2+Cu.

根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:__________________________________________________.

(3)25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组,用下列仪器、药品验证足量合金(Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2O2的用量可自由控制,气体液化温度:NO2:21,NO:-152)

(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整,所选择仪器的连接顺序(按左右连接,填各仪器编号)_________.

(2)反应前先通入N2目的是_______________________________________.

(3)确认气体中含NO的现象是_____________________________________.

(4)本题中,浓硝酸(含溶质a mol)完全反应,还原产物只有NONO2,被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水,下列叙述正确的是

A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性

B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离能力增强

D. 滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题。

(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且BD为空气的主要成分,写出反应(Ⅲ)的化学方程式:__________________________________(此反应的条件答题时不必写出)。B在工业上用于制备A,反应的化学方程式为:__________________________________

(2)B为非金属单质,且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5,则反应(Ⅲ)的化学方程式______________________________________________,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________

(3)A、B、C 的溶液均显碱性,C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

D的电子式为________________

②写出反应(Ⅲ)的离子方程式:________________________________________________

③取100mL B、C的混合溶液,其中B、C浓度均为0.1mol/L ,向溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸至过量,收集并测量产生气体的体积。刚开始滴加盐酸时,反应的离子方程式为___________________________。请将产生气体的体积(标准状况下且不考虑产生气体在水中的溶解)随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在下图坐标系中。__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态Co原子价电子轨道排布式为________第四电离能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_______;CoCa同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原因是_______.

(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3,S32-的几何形状是_______中心原子杂化方式是_______与其互为等电子体的分子是_______ (1)。

(3)KNa位于同主族,K2S的熔点为840℃,Na2S的熔点为950℃,前者熔点较低的原因是_______

(4)SO、Se、Te位于同一主族,它们的氢化物的沸点如右图所示,沸点按图像所示变为的原因是_______

(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0),B点为(,0,),则C点的原子坐标参数为_____

已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算表达式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关氧化还原反应的叙述正确的是

A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案