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    下列说法合理的是 （ ）

    A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

    B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

    C. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

    D. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： X＞Y

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一、洪都等五校高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

    其中正确的是（ ）

    A．甲 B．乙 C．丙 D．上述实验方案都不正确

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省遂宁市高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质不属于同系物的是

    A．CH4和CH3(CH2)15CH3

    B．C2H4和CH3CH2CH3

    C．CH3(CH2)3CH3和CH(CH3)3

    D．C3H8和CH3(CH2)6CH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（ ）

    A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

    B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

    C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

    D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为

    3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．关于该反应的说法都正确的是（ ）

    ①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnClxy-是氧化产物；

    A．①③⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 （ ）

    A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

    B．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

    C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g

    D．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硝酸铝是一种常见常见媒染剂。工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]及铝单质的流程如下：

    （1）写出反应Ⅰ中Fe3O4参加反应的离子方程式： 。

    （2）写出反应Ⅱ的离子方程式： 。

    （3）该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正： 。

    （4）写出反应Ⅵ的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    室温时10ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30ml。求气态烃的分子式及结构简式。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

    B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

    C. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

    D. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低

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