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【题目】请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。

①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取

1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________

2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______________

3)将重油转化为汽油____________

4)将海水淡化_________________

5)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁_____________

【答案】

【解析】

根据不同分离方法的分离原理结合物质的性质,选择合适的制备或分离方法。

1)工业把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等常用干馏的方法制备,故答案为:⑤。

2)汽油、煤油、柴油的沸点不同,工业常用分馏的方法分离,故答案为:③。

3)将重油转化为汽油用裂化的方法制得,故答案为:④。

4)从海水中获取淡水,可用蒸馏的方法分离,加热时水蒸发,冷却后可得到纯净水,故答案为:⑥。

5Mg为活泼金属,工业用电解MgC12的方法制得单质Mg,故答案为:⑦。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,具有强氧化性,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下,它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到,该反应体系中的物质有NaCl H2OClO2NaClO3Cl2HCl

1)写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________

2)该反应的还原产物是_____________

3)在标准状况下,如果反应中生成11.2L氯气,则被氧化的HCl的物质的量为______,转移电子数目为 ___________

4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价),以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向其中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出ClO2H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________

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【题目】100mLH2SO4CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉充分反应后固体质量仍为11.2g 。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L。

(1)求混合液中的H2SO4CuSO4的物质的量之比

(2)求混合液中H2SO4的物质的量浓度。

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【题目】工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体,有毒。水溶液呈碱性,亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+。请回答以下问题:

(1)亚硝酸钠(NaNO2)所属类别是____(酸、碱、盐、氧化物)。

(2)下列方法中,能用来区别NaNO2与NaCl固体的是____

A.氯化亚铁溶液 B.品尝味道 C.硝酸银溶液 D.测试两溶液pH值

(3)人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸钠,就会导致血红蛋白中毒(失去运输氧的功能),服用维生素C可以解毒。下列叙述不正确的是________

A.亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应 B.维生素C主要存在于蔬菜与水果中C.亚硝酸钠可代替食盐作调味剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学称取了4.0gNaOH固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:

1)该实验中,用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_______

2)操作过程中多次用到玻璃棒,其在实验中的作用有___

3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(偏大”“偏小不变”):

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外____

②定容时仰视仪器上的刻度线____

③定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_____

A.调整零点

B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

C.称量空的小烧杯

D.将砝码放回砝码盒内

E.记录称量结果

(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___________________________

(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?

A.加水时超过刻度线_________

B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________

D.定容后摇匀液面低于刻度线_________

E.转移时有少量液体溅出_________

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【题目】ABCD四块金属片,进行如下实验,①AB用导线相连后,同时插入稀H2SO4溶液中,A极为负极 ②CD用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电子由C→导线→D ③AC相连后,同时浸入稀H2SO4溶液,C极产生大量气泡 ④BD相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为

A. A>B>C>DB. C>A>B>DC. A>C>D>BD. B>D>C>A

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【题目】实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求:

1)需要锌的物质的量。__________

2)需要消耗20%的硫酸(密度为1.14g·cm-3)的体积。_________

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【题目】下列关于1 molL1硫酸溶液的说法中正确的是(  )

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C. 98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42

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