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    2．制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl2═SiCl4 （3）SiCl4+2H2═Si+4HCl．下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A．（1）（3）为置换反应
    B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
    C．（2）为化合反应
    D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

    分析 A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；
    B．上述三个反应中均有元素的化合价升降；
    C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；
    D．（1）（3）中Si元素的化合价降低，（2）中Si元素的化合价升高．

    解答 解：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1）（3）为置换反应，故A正确；
    B．上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；
    C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故C正确；
    D．（1）（3）中Si元素的化合价降低被还原，（2）中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）元素符号：AO，BH，CCl，DN．
    （2）写出化学方程式：A2和X反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）X中存在极性键（填“极性键”或“非极性键”）．Y的化学式为HCl．
    （4）X溶与水的产物能电离，写出其电离方程式NH3．H2O?NH4++OH-．

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    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是Fe3+、Fe2+．
    （2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+或将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，有关离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
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    开始沉淀pH1.53.39.4
    若pH＞8可能导致的后果Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀．
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后过滤、洗涤、（干燥）灼烧（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
    （4）若产品的化学式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．

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    17．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是
    （　　）
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