【题目】可逆反应3A（g）
3B（?）+C（?） △H>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。
【答案】（1）①变小； ②不变； ③变小；（2）固态或液态，气态。
【解析】
试题分析：（1）①根据M=m/n，因为都是气体，气体质量不变，反应前的气体系数之和小于反应后气体系数之和，正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，气体物质的量增大，因此平均相对分子质量变小；②如果都不是气体，容器气体唯一是A，则气体的相对分子质量是A的相对分子质量，因此不变；③若B为气体，C为非气体，气体总质量减小，物质的量不变，因此平均相对分子质量变小；（2）假设平衡不移动，此时的浓度是原来的50%，现在是原来的60%，说明平衡向逆反应方向移动，容器的体积增加一倍，压强减小，根据勒夏特列原理，B为非气体，C为气体。
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】含硫烟气（主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答：
I .碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O
(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。
(2)已知：25°C时，Ksp(CaSO3)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。
II.水煤气还原法
己知：①2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1
③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1
(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________。
(4)反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1。
(5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO2)与原枓气投料比[
]和温度(T) 的关系如图所示。
①α(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。
②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。
(6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时，SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数K=__________。
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【题目】有关下列实验数据判断正确的是（ ）
①用100mL的量筒量取16.80mL的液体
②用托盘天平称取12.50gKCl固体
③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4
A. ①④正确 B. ①③正确 C. ④正确 D. ①②③④全错
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA
C. 100mL 1mol/L CH3COONH4 溶液中含有的NH4+数目为0.1NA
D. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
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【题目】下列离子方程式中不正确的是( )
A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑
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【题目】下列组成细胞的化合物与其功能不符的是
A. 无机盐——维持细胞的渗透压
B. 葡萄糖——细胞主要的能源物质
C. 蛋白质——生命活动的主要体现者
D. 脱氧核糖核酸——所有生物的遗传物质
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【题目】已知NO2与以SO2能发生反应：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。
（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。
（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1
则NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________
（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。
① 当容器内____（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d. NO2的体积分数
② 若A点对应的实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。
③ 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是___________。
（4）将NO2与SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_______，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。（M的Kap=1.0×10-9)
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【题目】在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 min
B. A、B、C、 D各点反应速率中A点最慢，D点快
C. 0～2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min－1
D. 本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度
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