化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上.镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制翻作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷(解析版) 题型:实验题
19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度(通常在混合气体中,相对分子质量大的气体的体积分数越大,则混合气体的平均密度就越大)进行测定的工作中,发现以不同来源的N2进行测定时,会出现不能消除的微小误差,从而导致了稀有气体的发现。在实验中,瑞利利用了如下图所示的实验系统(箭头表示气体流向),通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。
(1)实验中要保证Cu丝始终保持红热,其中发生的化学反应可表示为:___________,2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O。倘若在实验中观察到铜丝变黑,可采用的措施是______________,在此反应过程中铜丝的作用是_________和__________;浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和______________。
(2)当通过的气体为纯氧时,测得气体的密度为ρ1。
(3)在空气的净化过程中,为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气,可将气体先通过_____________,当净化后的空气通过上述反应系统,在这种情况下测得最终密度ρ2=1.256g·L-1。
(4)当空气直接通过灼热的Cu网,测得气体的密度为ρ3。试ρ1、ρ2、ρ3比较的大小:________________。
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科目:高中化学 来源:2017届广东省高三上9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:步骤一:利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。
步骤二:将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2
回答下列问题:
(1)NaClO2中的化合价为__________。
(2)写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 。
(3)步骤二反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是 。
Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性(KOH)KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;一段时间后加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
(1)写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式: 。
(2)写出MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式 。
Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2KI + H2SO4=I2+ O2↑+H2SO4,这个方程式正确吗?
(填“正确”或“不正确”),理由是 。正确的化学反应方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷(解析版) 题型:选择题
下列解释事实的方程式表达不正确的是
A.碳酸氢钠可作食品膨松剂:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O
B.铝制容器不能盛装碱液:2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2-+3H2 ↑
C.氯气可用于消毒:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
D.过氧化钠可用于呼吸面具:2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
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科目:高中化学 来源:2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA
B.Na2O2与H2O反应生成1.12L(标准状况),反应中转移的电子数为0.2NA
C.1mol氯气与足量钠点燃反应,转移的电子电子数为4NA
D.在1 L0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
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科目:高中化学 来源:2016届内蒙古高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),仪器C的名称是__________,本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL.
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D.量取一定体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度__________0.1mol/L.
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用__________mL规格的量筒最好.
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科目:高中化学 来源:2016届内蒙古高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
读下列药品标签,有关分析不正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
物品 |
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分析 | 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 | 该药品不能与皮肤直接接触 | 该物质受热易分解 | 该物质浓度为18.4 mol/L |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷(解析版) 题型:选择题
漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸(HClO2为弱酸)不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应反应缓慢,随后反应迅速,其原因是( )
A.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强
B.溶液中的Cl-起催化作用
C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低
D.溶液中的H+起催化作用
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上周考(9.4)化学试卷(解析版) 题型:选择题
在等物质的量的短周期金属A和B中,分别加入足量的酸,A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为v(A)和v(B),而且v(A)≠v(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价,至少还需要知道的数据是( )
A.V(A):V(B)的值 B.V(A)或V(B)的值
C.A(或B)的物质的量 D.盐酸或硫酸的物质的量浓度
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