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    有关物质间有下图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。

    （1）F的电子式_____________,写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________

    （2）反应①的离子方程式_________________________________________．

    （3）C与足量G反应的化学方程式_______________________________,其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比______________________,检验反应中生成金属离子的方程式__________________________________

    （4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：___________________________

    （5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为________________________

    （6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式______________________、__________________________________。

     

    （1）

    （2）2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    （3）3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3:2 ； 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

    （4）2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ ；（5）4NH3＋5O24NO＋6H2O。

    （6） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑

    【解析】

    试题分析：根据题意可知：A是Cu(NO3)2；D是Cu；E是O2；C是HNO3；G是Fe；J是Fe(NO3)2；Cu与稀硝酸发生反应产生的H是H2O；I是NO；K是NO2； F是Na2O2，B是Na；F是Na2O2；M是硝酸钠溶液；L是Cu(OH)2沉淀；N是Fe(OH)3沉淀。（1）F Na2O2的电子式其电子式是：；它与CO2反应的方程式用双线桥法表示是：；（2）由于Cu2+>H+，所以在阴极Cu2+放电；在阴离子放电能力：OH->NO3-，所以在阳极则是OH-放电。所以反应①的离子方程式是2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋；（3）C与足量Fe反应时，Fe被氧化为Fe2+，硝酸被还原为NO，反应的化学方程式是3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ；其中，还原剂Fe与氧化剂HNO3的物质的量之比是3:2；检验反应中生成金属离子Fe2+的方法是加入[Fe(CN)6]3－，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓；（4）Al能与A发生置换反应，生成物Al(NO3)3与Na2CO3在溶液中会发生双水解反应产生氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体而不能在溶液中共存，用离子方程式表示是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；（5）I可由某种氢化物NH3催化氧化得到，其化学反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O; （6）漂白粉同F都应密封保存，若将漂白粉露置于空气中失效，反应的化学反应方程式是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO ； 2HClO2HCl＋O2↑。

    考点：考查物质的推断、电解方程式、离子方程式、化学方程式的书写、盐的水解、离子的检验的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。

    （1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    沸点

    Na_______Al

    O2—_______Na+

    CH4______H2O

    （3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物 质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________

    （5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应方程式为：，其工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的反应式是_______________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是

    ①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源

    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金

    ⑤纯碱和熟石灰都是碱 ⑥豆浆和雾都是胶体

    A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是____________

    A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

    B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

    C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

    D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

    （2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。

    （3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

    A．ROH是一种强碱

    B．在x点，MOH未完全电离

    C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

    D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

    （4）AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃时，AgCl的

    Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3

    mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋

    浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加

    入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀

    后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

    ①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

    A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法或物质用途的叙述中错误的是（）

    A．可以以Fe2(SO4)3代替明矾作净水剂

    B．给误食重金属盐的病人喝生牛奶以解毒

    C．除去瓷器表面污垢可以选用热烧碱溶液

    D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素化合物的说法正确的是（）

    A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解

    B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

    C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

    D．反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省2015届高三9月理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：

    （1）检验吸收液中的SO42–： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。

    （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

    2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。

    （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

    ①提出假设。

    假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

    假设2：溶液中存在 ；

    假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。

    ②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取

    若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。

    步骤2：

     

    结合步骤1的现象和结论，

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵阳市高三“一诊”模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学与生活说法中，不正确的是

    A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

    B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

    C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

    D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源

     

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