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    下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是

    A．食盐放在水中片刻后消失了

    B．食醋洒在大理石台面上产生气泡

    C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹

    D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]

    C

    【解析】

    试题分析：食盐溶于水，是物理变化，A错误；醋酸与碳酸钙生成醋酸钙和二氧化碳、水，发生了复分解反应，故B、D错误；铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，是氧化还原反应过程，C正确；答案选C.

    考点：氧化还原反应

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    A．对应简单离子半径：X＞W

    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

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    下列反应对应的离子方程式书写正确的是

    A．盐酸与氨水反应 H++OH- ==H2O

    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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    A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

    C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①

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    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g。试回答：

    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 _ _（填“偏大”或“偏小”）；

    （2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_ _；

    （3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；

    （4）E装置的作用是___________________________________；

    （5）装置B中发生反应的离子方程式 ；

    （6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

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    A． mol·L－1 B． mol·L－1

    C． mol·L－1 D． mol·L－1

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    A．32 g B．32 g·mol－1 C．33 g D．33 g·mol－1

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