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    某有机物12 g完全燃烧，生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(标准状况下)，0.5 mol此有机物的质量为30 g。

    (1)求分子式。

    (2)又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。


    解析　(1)M＝30 g÷0.5 mol＝60 g·mol－1,12 g该有机物的物质的量为：12 g÷60 g·mol－1＝0.2 mol；n(H2O)＝7.2 g÷18 g·mol－1＝0.4 mol，n(CO2)＝8.96 L÷22.4 L·mol－1＝0.4 mol，0.2 mol该有机物含0.8 mol H和0.4 mol C，则1 mol该有机物含4 mol H和2 mol C，含O的物质的量为(60 g－4 g－24 g)÷16 g·mol－1＝2 mol，其分子式为C2H4O2。(2)根据题意可知，该有机物分子中含有—COOH，因此它的结构简式为CH3COOH。

    答案　(1)C2H4O2

    (2)CH3COOH


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－

    B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO

    C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO

    D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图a所示。

    回答下列问题：

    (1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

    Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

    ①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________________。

    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是__________________________________________________________。

    (2)图b表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

    ①图b中产物的化学式分别为A________，B________。

    ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为________________________________________。

    ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

    (2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。

    A．SO　　　　　　　　               B．SO

    C．CH3COO－                             D．SiO

    (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为____________。

    (4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：________________________________________

    ______________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下能发生水解反应的物质是(　　)

    ①乙酸　②乙醇　③甲酸乙酯　④高级脂肪酸

    ⑤动物脂肪

    A．①②  B．③④

    C．③⑤  D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①～⑥是标出的该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是(　　)

    A．①④  B．③⑤

    C．②⑥  D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五瓶无标签的溶液，它们可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五种溶液，为鉴别它们进行了如下实验。

    ①将A分别滴加到B、C、D、E四种溶液中，则可以确定A；

    ②将B分别滴加到C、D、E三种溶液中，则可确定B；

    ③将C分别滴加到D、E两种溶液中，则可确定C；

    ④将氢氧化钡溶液滴入E中，没有明显实验现象，则可以确定E。

    回答下列问题：

    （1）A不可能是AgNO3，判断的依据是________。

    （2）A、B、C、D、E的化学式分别为：A　　　　，B_______，C　　　　，D　　　　，E　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是(　　)

    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

        N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

        一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                  。

    （2）步骤II中制氯气原理如下：

      对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是            。

     a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强

         利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为             。

    （3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：            。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）             ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                                   。

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