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    16．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，B元素的核外电子排布式为1s22s22p63s2．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．FeCl3和CuCl2中，适合作录音带磁粉原料的是FeCl3．
    （5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A．离子键     B．极性键      C．金属键
    D．配位键     E．氢键        F．非极性键．

    分析 （1）根据同周期元素的电离能判断元素的种类，A的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，B的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，根据同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强解答；
    （2）根据紫外光的光子所具有的能量与蛋白质分子中重要化学键断裂所需能量比较分析；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3；
    （3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；根据结构的相似性判断一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+个数；
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，根据离子的最外层电子数判断未成对电子；
    （5）根据图片分析含有的键．

    解答 解：（1）A的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，B的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，Al的正化合价为+3价，Mg的核外有12个电子，分三层排布，其电子排布式为：1s22s22p63s2；
    故答案为：+3；1s22s22p63s2；
    （2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3；故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；sp2和sp3；
    （3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，TiN中阴阳离子所带电荷为3，大于其它离子所带电荷，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为1，且钾离子半径＞钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；   
    MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，所以一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+个数为12．
    故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；
    （4）FeCl3是中Fe的最外层电子全部失去或成键，FeCl3中Fe失去3个电子，离子的核外外围电子排布3d5，而铜离子的核外外围电子排布3d9，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是FeCl3，
    故答案为：FeCl3；
    （5）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选AC．
    故答案为AC．

    点评 本题考查了化合价和电负性的判断、核外电子排布式的书写等知识点，难度较大，注意书写基态原子的核外电子排布式要遵循构造原理，原子变成离子时，失去的电子是从最外层开始．

    练习册系列答案
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    6．八水氢氧化锶[Sr（OH）2•8H2O]常用于改进干性油和油漆的干燥性．工业上常用天青石为原料制备八水氢氧化锶，其生产流程如下：

    已知：①Sr（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H2O；
    ②天青石主要成分为SrSO4，主要杂质有BaCO3、SiO2等；
    ③SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10．
    （1）为了提高焙烧效率及原料转化率，可在焙烧前将天青石先作研磨粉碎处理．
    （2）焙烧过程中发生的主反应为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，还有多个副反应，其中属于氧化还原反应的化学方程式是2C+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CO或2C+Si$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+2CO（只写一个 ）；焙烧过程中，当有5mol碳发生反应时，转移的电子数为10NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）．
    （3）过滤1后滤渣的成分是BaSO4．
    （4）加适量硫酸除尽Ba2+时，为了阻止Sr2+转化成SrSO4•Sr2+的浓度应不高于0.03mol•L-1．（注：溶液中离子浓度低于1×10-5mol•L-1时认为该离子已除尽）
    （5）为了得到较纯的Sr（OH）2•8H2O，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
    （6）产品纯度检测：称取2.80g该产品（含少量无机盐杂质）于坩埚中，加热至恒重，称得剩余固体质量为1.18g，则该产品中Sr（OH）2•8H2O的质量分数为95%．

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    7．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol NaCN中含共价键数为0.3NA
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液HCO3-的数目小于0.1NA
    C．19 g H218O2含有的中子数为12NA
    D．上述反应中，当有2.24 L NH3生成时，转移电子数为0.2NA

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    4．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2?Ν2O4的△H＜0
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    D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    11．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
    A．棉花与淀粉互为同分异构体
    B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
    C．纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物
    D．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
    回答下列问题：

    已知：
    （1）A的名称是甲苯．I含有官能团的名称是羧基、肽键．
    （2）⑤的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是氧化反应．
    （3）写出反应②的化学方程式：．
    （4）D分子中最多有19个原子共平面．E的结构简式为．
    （5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
    ②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应．
    （6）将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整．
     $→_{△}^{浓硫酸}$$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$（无机试剂及溶剂任选）．
    合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}CH_{2}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

    已知：

    回答下列问题：
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）反应①中，有机反应类型为还原反应；NaBH4的作用是B．
    （A．氧化剂  B．还原剂  C．催化剂  D．溶剂）
    （3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式．
    （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
    A．酯化反应      B．水解反应       C．还原反应      D．加聚反应
    （5）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
    （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写出有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．写出其中一种的结构简式、、任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以芳香烃A为原料，合成有机物M和N的路线如图所示（部分反应条件略去）．

    已知：
    ①A的蒸汽密度是同条件下H2密度的53倍
    ②
    ③
    ④（-NH2易被氧化）
    回答下列同题：
    （1）A、I的结构简式分别为、．
    （2）F中含氧官能团的电子式为．H的化学名称为对硝基甲苯．
    （3）C→D、J→N的反应类型分别为氧化反应、缩聚反应．
    （4）G→M的化学方程式为n $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
    加热条件下，F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
    （5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应的有13种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5种吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为．
    （6）结合题中信息和所学知识，设计一条以CH3CH2CH2OH和CH3OH为原料制备的合成路线CH3CH2CH2OH$→_{催化剂}^{氧气}$CH3CH2CHO$→_{催化剂}^{氧气}$CH3CH2COOH$\stackrel{溴/红磷}{→}$CH3CHBrCOOH$\stackrel{氢氧化钠醇溶液}{→}$CH2=CHCOOH$→_{△}^{甲醇/浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$（无机试剂任选）．
    合成路线示例：CH≡CH$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$CH3-CH3$→_{光照}^{Cl_{2}}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：

    下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（　　）
    A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2
    B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种
    C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃
    D．二者均可发生取代反应和加成反应

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