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    下列说法错误的是（     ）

    A．由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
    B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应
    C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
    D．对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动

    D

    解析试题分析：A吸收能量生成B，说明B的能量比A高，B不稳定，A正确；炭与二氧化碳生成一氧化碳，炭是还原剂、二氧化碳是氧化剂，该反应是吸热反应，生成物能量比反应物能量高，B正确；影响反应速率的根本因素是参加反应的反应物的性质，C正确；升高温度，使一部分普通分子变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加。正反应放热，升高温度，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，D错误。
    考点：化学反应与能量   氧化还原反应   活化分子   有效碰撞   勒沙特列原理
    点评：增大反应物浓度、增大压强，活化分子数增加，活化分子百分数不变；升高温度、使用正催化剂，活化分子数增加、活化分子百分数增加。

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    下列说法错误的是（　　）

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    如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）
    pH   c（CrO42-）   c（HCrO4-） c（Cr2O72-）   c（H2CrO4）
     4   0.0003  0.1040  0.4480  0
    6  0.0319  0.0999  0.4370  0
    7  0.2745  0.0860  0.3195  0
    9  0.9960  0.0031  0.0004  0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（　　）
    X Y
    Z W
    A、Z的原子序数可能是X的两倍
    B、单质的活泼性可能是Y＜Z
    C、X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
    D、分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（　　）
    A、反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
     2NH3 的化学平衡常数表达式为K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    B、化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
    C、对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强
    D、将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），则溶液中无沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（　　）
    A、前20分钟反应物的转化率为50%B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大D、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

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