实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度.用甲基橙作指示剂.下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡.在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色.立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

解析　A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H^＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。

答案　C

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(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10 mol·L^－1
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5 mol·L^－1
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7 mol·L^－1、
K₂＝5.6×10^－11 mol·L^－1