硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革的还原剂.它受热.遇酸易分解.工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 制得.实验室模拟该工业过程的装置如图所示.回答下列问题: (1)b中反应的离子方程式为 . c中试剂为 . (2)反应开始后.c中先有浑浊产生.后又变澄清.此浑浊物是 . (3)d中的试剂为 . (4)实验中要控制SO2生成速率.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为_______________________________________________________，

c中试剂为____________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。

(3)d中的试剂为______________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有

________________________________________________________________________

__________________________________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　硫化钠和碳酸钠混合溶液

(2)硫

(3)NaOH溶液

(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)

(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解

解析　根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。

(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。

(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。

(3)d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。

(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。

(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。

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