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物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是
A.Na > KB.O2> N2C.H2O > H2SD.SiO2 > CO2
A

试题分析:A.钠的金属键强于钾的金属性,所以熔沸点:Na>K,与键能有关,故A正确;
B.由于氧气的相对分子质量大于氮气,因此范德华力较大,因此熔沸点:O2>N2,与键能无关,故B正确;C.由于水中含有氢键,H2S中没有氢键,使得水的熔沸点变大,氢键不属于化学键,与键能无关,故C错误;D.SiO2是原子晶体,CO2是分子晶体,所以熔沸点:SiO2>CO2,与键能无关,故D错误;故选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素,X、Y、Z、W为同一周期相邻元素,Z元素原子核外电子的运动状态共有8种;R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。
(1)X的一种核素用于鉴定文物年代,该核素的符号为____。
(2)X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(3)用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。
(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子,该分子中存在的共价键类型有____(填选项字母)。
A.非极性键;B.极性键;C. 键;D.键;E.p—p键;F.键;G.键;H.
(5)R的基态原子的价层电子排布式为____,R元素位于周期表的____区。
(6)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图所示:

图A中原子堆积方式为       ,A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm,则A、B两种晶体的密度之比为____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质属于非晶体的是(  )。
①松香;②冰;③石英;④沥青;⑤铜;⑥纯碱
A.①②③④⑤⑥B.①④C.①③D.⑤⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是(    )
A.乙醇与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入溴水,可检验制得的气体是否为乙烯
B.合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,可提高氨的产率
C.将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸,滴加KSCN溶液出现血红色,说明试样已变质
D.由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体,晶体的结构完全相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,均直接由原子构成的是:①干冰晶体;②二氧化硅;③水蒸气;④金刚石;⑤单晶硅;⑥白磷;⑦硫磺;⑧液氨;⑨钠和氖晶体
A.②④⑤B.②③④⑤⑨C.②③④⑤D.②④⑤⑥⑦⑨

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

形成物质世界多样性的原因有:(      )
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象
A.仅①②③B.仅②④⑤
C.仅①③D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如下图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式是(  )
A.Ti14C13 B.Ti13C14C.Ti6C7D.TiC

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;B2离子与 C2离子具有相同的稳定电子层结构;D有“生物金属”之称,D4离子和氩原子的核外电子排布相同;E的基态原子的价电子排布式为3d84s2
请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_______        _(填元素符号)。
(2)在D的单质晶体中,原子的堆积方式与Mg同,则其堆积方式是              ,D原子的配位数是    

(3)氢气是理想的清洁能源,E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料,该合金的晶胞如上图所示,晶胞中心有一个E原子,其他E原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为d g·cm-3,其晶胞的边长为a cm,则该物质的摩尔质量是________。(阿伏伽德罗常数用NA表示)

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