用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. 升高温度能提高HCl的转化率
B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小
C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
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科目：高中化学 来源：2017届陕西省咸阳市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-结合H+的能力比SO32-强 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉 | 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化 |
D | 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3] |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：
环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：
物质 | 沸点（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 能溶于水 |
环己烯 | 83(70.8)* | 0.8085 | 不溶于水 |
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。
Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；
a.向馏出液中加入精盐至饱和；
b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c.静置，分液；
d.加入无水CaCl2固体；
e.蒸馏
回答下列问题：
(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。
(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。
(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/mol·L-1 | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T1 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%
C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O
C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+
D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
有机物A是具有水果香味的液体，分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：
（1）写出A、B、C各物质的结构简式：
A__________、B__________、C__________。
（2）写出下列过程的反应方程式：
A→B和C______________________
B→D ____________________
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. 乙烯的比例模型：
B. 羟基的电子式：
C. 葡萄糖的实验式：CH2O D. 聚丙烯的结构简式为：
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省新联考高三第四次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题
MnO2在工业上具有广泛的用途，例如用作干电池去极剂、合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
I.在实验室中，可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。
（1）设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用________。
（2）如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2，应选用的实验装置是_______。
若用B装置制备少量的NH3，则a中盛放的药品是_______。
II.MnO2是实验室中常见的氧化剂，某化学兴趣小组探究在常温下，MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有：0.5mol/LNaI溶液，稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。
实验的步骤如下：
①在小烧杯中加入15mLNaI溶液，加硫酸使其酸化，加适量的MnO2，充分搅拌。
②将所得溶液过滤，观察滤液颜色。
③向滤液中加入5mL萃取剂，充分振荡。
④置于铁架台铁圈上静置。
⑤分液。
⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的离子方程式___________。
（2）观察步骤②所得滤液的颜色为_______，初步判定有单质I2生成。
（3）萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为_______，选择的萃取剂是______。
（4）步骤④静置后，观察到的现象是_______。
（5）简述分液的操作：________。
（6）步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是___________。
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