分析 根据核外电子排布原理,该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1,共有29个电子,故为Cu元素.从核外电子排布式中可以得出n=4,有四个电子层,所以为第四周期元素,外围电子排布式为3d104s1,所以在第ⅠB族.外围电子的电子排布图为,所以有1个未成对电子,由此分析解答.
解答 解:根据核外电子排布原理,该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1,共有29个电子,故为Cu元素.从核外电子排布式中可以得出n=4,有四个电子层,所以为第四周期元素,外围电子排布式为3d104s1,所以在第ⅠB族.外围电子的电子排布图为,所以有1个未成对电子,
(1)它有 4个电子层,故答案为:4;
(2)有1s、2s、2p、3s、3p、3s、4s七个能级,故答案为:7;
(3)它的价电子排布式是3d104s1,故答案为:3d104s1;
(4)它属于第四周期第ⅠB族,故答案为:四;ⅠB;
(5)外围电子的电子排布图为,所以有1个未成对电子,它有 1个未成对电子,故答案为:1.
点评 本题考查原子核外电子排布,解答该题需要掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律,比较容易.
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A. | b、d两点为恰好完全反应点 | |
B. | c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-) | |
C. | a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) | |
D. | 常温下,0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L |
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A. | 电解过程中阳极质量不变 | |
B. | 电解过程中溶液的pH不断升高 | |
C. | 此时向溶液中加入适量的Cu2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 | |
D. | 电解后两极产生的气体体积比为2:1 |
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选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 得到澄清溶液 | Ag+与NH3•H2O能大量共存 |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 稀硫酸能氧化Fe2+ |
C | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | pH试纸都变成碱色 | 可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较,从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液,再滴加适量Na2S溶液 | 开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成 | Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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