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    请写出相应的离子方程式
    （1）小苏打（NaHCO3）溶液呈碱性的原因
     

    （2）泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）碳酸氢根离子水解显碱性；
    （2）Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，相互促进水解生成沉淀和气体．
    解答： 解：（1）小苏打（NaHCO3）溶液呈碱性的原因与水解有关，水解离子反应为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
    （2）Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，相互促进水解生成沉淀和气体，发生的水解离子反应为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
    故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入少量CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为CH3COONa水解显碱性，增大了C（OH-），因而pH增大．乙同学认为CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO-，抑制了醋酸的电离，使C（H+）减小，因而pH增大．
    （1）你认为上述解释中
     
    （填“甲”或“乙”）正确．
    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续作如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的
     
    （填编号），然后测定溶液的pH值．
    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    （3）若
     
    （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
     
    （填“增大”或“减小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：

    （1）电源A极的名称是
     
    ．
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式：
     
    ．
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是
     
    ．
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是
     
    （填“铜”或“银”），电镀液的溶质是
     
    （填化学式）．
    （5）装置丁中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲所示．
    ①电极X的材料是
     
    ；
    ②外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
    电极（填电极材料名称或符号）．
    ③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是
     
    （填离子符号）．
    （2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程的正极反应式：
     
    ．
    ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
     
    （填写字母序号）．
    A．铜　　　 B．钠　　　  C．锌　　　D．石墨
    ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的
     
    极．

    （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O
     放电 
    .
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是
     
    （填序号）．
    A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
    ②该电池放电时，正极附近溶液的PH
     
    （填增大、减小、不变）
    ③充电时该电池阳极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A、升高温度，Kw增加，pH增大
    B、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆方向移动，c（OH-）增大
    C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动，c（H+）增大
    D、25℃时，纯水中c（H+）＞10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）用双线桥表示该反应中的电子得失数目和转移方向
    （2）该反应中，氧化剂是
     
    ；氧化产物是
     
    ；还原产物是
     
    ；
    （3）当有1mol I2生成时，有
     
     mol还原剂被氧化；
    （4）当有2mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年8月25日洛杉矶首席验尸官在休斯顿法庭上公布流行音乐天王杰克逊被注射异丙酚，“天王星”就此陨落．异丙酚是一种强力的镇静剂，常被麻痹医生称为“牛奶”．其结构如图所示，下列有关异丙酚的说法不正确的是（　　）
    A、能发生加成反应
    B、能和FeCl3溶液发生显色反应
    C、能与Na2CO3溶液发生反应
    D、分子中所有碳原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不属于离子反应（在水溶液中进行的复分解类型的离子反应）发生的条件是（　　）
    A、生成沉淀
    B、生成弱电解质
    C、生成气体
    D、生成强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A、Fe→FeCl3
    B、CuO→Cu
    C、Cl2→HClO
    D、SiO2→Na2SiO3

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