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13.欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍,可采取的合理措施是(  )
A.加入20 g 固体NaOH,搅拌、溶解
B.将溶液加热浓缩至0.2 L
C.加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L,再稀释至1.5 L
D.加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

分析 A.20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol,向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体,溶液的体积会发生变化,所以溶液浓度不等于1mol/L;
B.将溶液加热浓缩至0.2L,溶液的浓度变为原先的:$\frac{1L}{0.2L}$=5倍;
C.先计算出氢氧化钠的总物质的量,然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度;
D.两溶液混合后溶液的体积会发生变化,混合液体积不等于2L.

解答 解:A.加入20g固体NaOH,搅拌、溶解,由于溶解后的溶液体积会发生变化,氢氧化钠的物质的量为1mol,但是溶液的体积不是1L,所以浓度不是1mol/L,故A错误;
B.将溶液加热浓缩至0.2L,溶液的浓度变为原先的:$\frac{1L}{0.2L}$=5倍,浓缩后溶液的浓度为:0.5mol/L×5=2.5mol/L,故B错误;
C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀释至1.5L,此时溶液中氢氧化钠的浓度为:c(NaOH)=$\frac{0.5mol/L×1L+10mol/L×0.1L}{1.5L}$=1mol/L,浓度变为原先的2倍,故C正确;
D.加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀,混合液的体积不是2.5L,所得溶液的浓度也不是 1mol/L,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法,题目难度不大,注意掌握物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的方法,明确溶液混合后溶液的体积不能简单的加和.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

3.碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3d]可用作阻燃剂、抗酸剂等.其制备方法是:控制温度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得碱式碳酸钠铝.
(1)碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d.
(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因:①在分解过程中大量吸热;②本身及产物无毒且不可燃;③产生阻燃性气体CO2、H2O.
(3)若pH过高,则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2
(4)为确定碱式碳酸钠铝的组成,进行如下实验:
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448L(已换算成标准状况下),并测得溶液中含有0.02mol Al3+
②加热至340℃以上时样品迅速分解,得到金属氧化物、CO2和H2O.当样品分解完全时,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)为56.9%,根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列推断合理的是(  )
A.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.明矾[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.将SO2通入品红溶液中,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g•L-1,则该混合气体中CH4和O2的质量的量之比为(  )
A.1:3B.1:2C.2:3D.3:4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题.
(1)请写出该实验的大致步骤.
①计算;②称量;③溶解;④移液、洗涤;⑤定容摇匀.
(2)所需仪器为:容量瓶(规格为500mL)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出仪器名称:烧杯、玻璃棒、胶头滴管.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知反应:2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)的活化能为akJ•mol-1,其反应机理如下:
①NO(g)+Br2(g)?NOBr2(g)慢
②NO(g)+NOBr2(g)?2NOBr(g)快
下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.反应速率主要取决于反应②的快慢B.反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2
C.NOBr2是该反应的催化剂D.该反应的焓变等于akJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如图所示.5.2g F能与100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和,0.1molF还能与足量NaHCO3反应在标准状况下放出4.48LCO2.D的分子式为C3H3O2Na,E的分子中含有羧基.
(1)写出物质C中的官能团的名称:溴原子、羟基;
(2)写出物质F、H的结构简式;
FHOOCCH2COOH、H
(3)写出反应④的化学反应类型:④取代(水解)反应;
(4)写出变化①的化学方程式BrCH2CH2COOH+2NaOH$→_{△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCOONa+NaBr+2H2O
(5)写出相对分子质量比B大14,且与B具有相同官能团的所有物质的结构简式(不考虑立体异构).CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH或CH2=C(CH3)COOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.(1)某温度下,Kw=10-12.若保持温度不变,向少量水中加入400g NaOH固体,并加水稀释至1L,才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即:c(H+•c(OH-=10-26.若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010,则此时水电离的c(OH-)=10-11mol•L-1
(2)一定温度下,现有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸 三种酸.
①当三种酸体积相同,物质的量浓度相同时,使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b>a=c(用a、b、c表示).
②当三者c(H+)相同且体积也想同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b(用a、b、c表示).
③当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为a=b=c(用a、b、c表示).
(3)现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液,简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸(限选试剂:石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水),采用的方法为各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的是盐酸.
(4)A学生为了测定某烧碱样品的纯度,准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.用0.2000mol•L-1的标准盐酸进行滴定,选择甲基橙作指示剂,试根据实验回答下列问题:
①滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化,滴定终点时,溶液从黄色变为橙色,并且半分钟内不恢复原来的颜色.
②观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”);若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属,工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛及钛的工艺流程如图1所示,钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价,FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在,TiOSO4遇水可水解.

请根据以上信息回答下列问题:
(1)②中加入铁粉的目的是除去Fe3+
(2)③中混合物分离的依据是b(填字母序号).
a.熔、沸点差异     b.溶解性差异     c.氧化性、还原性差异
(3)②、③、④中均需要进行的操作是过滤(填操作名称).
(4)写出④的离子方程式:TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+;该过程在热水中操作的目的是由于水解反应吸热,升高温度有利于水解平衡向正反应方向移动,提高H2TiO3的产率
(5)利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(6)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发.找出了冶炼钛的新工艺.
①直接电解固体TiO2法生产钛,原理如图所示,则阴极获得钛的电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-
②电解一段时间后,需要更换石墨电极,原因是氧离子在阳极失电子发生氧化反应生成氧气,碳和氧气发生反应生成一氧化碳,O2--2e-+C=CO.

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