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    下列溶液中与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是


    1. A.
      10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液
    2. B.
      50mL0.2mol/LNH4Cl溶液
    3. C.
      10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液
    4. D.
      200mL0.1mol/LNH4NO3溶液
    B
    分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH4+的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．
    解答：100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为c（NH4+）=0.2mol/L．
    A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c[（NH4）2SO4）]=2mol?L-1；
    B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液，c（NH4+）=c（NH4Cl）=0.2mol?L-1；
    C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c[（NH4）2SO4）]=0.4mol?L-1；
    D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液，c（NH4+）=c（NH4NO3）=0.1mol?L-1；
    故选：B．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀物 1.1 4.0 5.4
    完全沉淀物 3.2 5.2 6.7
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （3）滤渣a的主要成分是
    Au
    Au
    ．
    （4）步骤③中X的取值范围是
    5.2≤X＜5.4
    5.2≤X＜5.4
    ．
    （5）某小组甲同学提出如下方案测定CuSO4?5H2O晶体的纯度．取b g试样配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干扰离子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ①写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式w=
    15c
    a
    15c
    a
    ．
    ②下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
    c
    c
    （填字母）．
    a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
    ③该小组乙同学提出通过直接测定样品中SO42一的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是
    样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-
    样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-
    ．

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