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    【题目】有关化学反应的说法中，正确的是（ ）
    A.自发反应都是放热反应
    B.自发反应都是熵增加的反应
    C.自发反应都是△G＜0的反应
    D.自发反应都是△G＞0的反应

    【答案】C
    【解析】解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是并不是自发反应都是放热反应，有的吸热反应也能自发进行，故A错误；
    B．熵增反应有利于反应的自发进行，但是自发反应不一定是熵增大的反应，故C错误；
    C．反应自发进行，△G＜0即△H﹣T△S＜0，故C正确；
    D．△G＞0即△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，故D错误；
    故选C．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    A. 磷B. 钙C. 铁D. 碘

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    （2）经测定前4s内v（C）=0.05molL﹣1s﹣1 ， 则该反应的化学方程式为；
    （3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来；
    （4）若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为： 甲：v（A）=0.3molL﹣1s﹣1；
    乙：v（B）=0.12molL﹣1s﹣1；
    丙：v（C）=9.6molL﹣1min﹣1；
    则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 ．

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    【题目】（1）22克CO2的物质的量为_________mol，其中含有O原子的个数为_____________,含质子的物质的量为____mol，该气体在标准状况下的体积为_________L。

    （2）写出下列反应的离子方程式。Fe2O3与稀盐酸反应_________________________________

    （3）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式。2H+＋CO32-CO2↑＋H2O __________________________________；

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    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾。制取实验结束后，取出生成了氯酸钾的试管冷却结晶、过滤、洗涤。请简述洗涤氯酸钾晶体的操作__________________________________。

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    【题目】有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为

    A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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    【题目】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

    A. 该溶液一定呈酸性

    B. 该溶液中的c(H＋)可能等于10－3

    C. 该溶液的pH可能为2，可能为12

    D. 该溶液有可能呈中性

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    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________。

    （2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.原子晶体中只存在非极性共价键

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    C.由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体

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