Question

（9分）超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。计算：

（1）反应生成的O2在标准状况下的体积；

（2）反应生成的K+个数；

（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+个数。

 

Answer 1

（1）3.36L（3分）；（2）1.204×1023（3分）；（3）1.204×1023（3分）

【解析】

试题分析：（1）14.2g超氧化钾的物质的量是14.2g/71g/mol=0.2mol，设生成氧气的物质的量是xmol，根据

4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑

3

x

则有4:3=0.2：x，解得x=0.15mol，所以反应生成的氧气在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L

（2）根据K元素守恒，生成的K+的物质的量也是0.2mol，所以K+的个数是0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023;

（3）生成的氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，K+的个数不变，仍是1.204×1023。

考点：考查物质的量的有关计算