Question

证明某白色晶体是（NH₄）₂SO₄的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液．
（1）证明溶液中含SO²⁺₄，主要的实验操作及现象为：______．发生反应的离子方程式是：______．
（2）证明溶液中含有NH₄⁺，主要实验操作及现象为发生反应的离子方程式是：______ NH₃↑+H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）利用Ba²⁺与SO₄^2-反应生成不溶于水与酸的硫酸钡白色沉淀检验SO₄^2-，所用试剂为盐酸、氯化钡溶液；
（2）利用铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验NH₄⁺．
解答：解：（1）检验SO₄^2-的方法为：取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再甲氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-，反应离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再甲氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）证明溶液中含有NH₄⁺的方法为：取少许溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热并湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，证明含有NH₄⁺，反应离子方程式为：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，
故答案为：取少许溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热并湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，证明含有NH₄⁺；NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O．
点评：本题考查硫酸根、铵根离子的检验，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．