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    17．某实验中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配置该溶液时应选用的容量瓶规格和称取的碳酸钠质量分别是（　　）
    A．950mL、20.14gB．950mL、10.07gC．1000mL、21.20gD．1000mL、10.60g

    分析 依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格；依据m=CVM计算需要溶质的质量，据此解答．

    解答 解：实验中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制溶液体积为1000mL，需要碳酸钠的质量m=0.2mol/L×106g/mol×1L=21.2g，
    故选：C．

    点评 本题考查了有关物质的量浓度计算，明确以物质的量为核心的计算公式及配制一定物质的量浓度溶液的方法是解题关键，注意容量瓶规格的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
    甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
    （1）若丙为NO2．
    ①甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    ②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
    ③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池．肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为正极（填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
    （2）若丙为SO2．
    ①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是蓝色晶体变为白色粉末．
    ②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+反应的说法错误的是BC．
    A．该反应为氧化反应
    B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1
    C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
    D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列操作正确的是（　　）
    A．
    测溶液pH    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    干燥Cl2    		D．
    制氢氧化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化合物分子中的所有原子一定处于同一平面的是（　　）
    A．乙烷B．苯乙烯C．氯乙烯D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在N2O4（g）?2NO2（g）平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量之比，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定增大B．一定减小
    C．一定不变D．可能减小也可能不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．所有酯类和糖类都可以发生水解反应
    B．分馏石油得到的各个馏分都是混合物
    C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
    D．动物脂肪和植物油都属于酯类，都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液的实验中，必须使用下列仪器中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol•Lˉ1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL．
    现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑥定容时，俯视标线
    （4）取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L （假设气体全部逸出）．
    将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    计算反应后所得沉淀的质量为405.9g（保留到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（　　）
    A．Z元素的含氧酸是最强酸B．原子半径：X＞Z
    C．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W与Y可以存在于同一离子化合物中

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