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    4．现有常温下的六份溶液：
    ①0.01mol/L CH3COOH溶液；    
    ②0.01mol/L HCl溶液；
    ③pH=12的氨水；              
    ④pH=12的NaOH溶液；
    ⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
    ⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号）．
    （2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
    ①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？否（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
    ②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

    分析 （1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；
    （2）加水稀释促进弱电解质电离；
    （3）①醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些；
    ②C点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），该点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，但醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度，结合电荷守恒判断离子浓度大小．

    解答 解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，这几种溶液中只有⑥中没有酸或碱，则⑥中水的电离程度最大，故选⑥；
    （2）①②酸的浓度相等，醋酸是弱酸而部分电离，HCl是强电解质完全电离，稀释相同倍数时，仍然是①中氢离子浓度小于②，所以溶液的pH①＞②；
    ⑤中氨水有剩余，溶液呈碱性，⑥中溶液中溶质是氯化钠，溶液呈中性，稀释相同倍数，⑤还是呈碱性、⑥呈中性，则pH⑤＞⑥，
    故答案为：＞；＞；
    （3）①醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，NaOH的量应该少些，所以应该在AB段，故答案为：否；AB；       
    ②C点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），该点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，但醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度，结合电荷守恒知c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，题目难度不大．

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