【题目】已知:在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O,在碱性条件下发 生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ . 设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作: Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现电流表指针发生偏转
Ⅱ.若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反. 试回答下列问题:
(1)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释 .
(2)操作Ⅰ过程中C1棒为极,发生的电极反应为 .
(3)操作Ⅱ过程中C2棒为极,发生的电极反应为 .
【答案】
(1)操作Ⅰ加酸,c(H+)增大,AsO43﹣得电子,I﹣ 失电子,所以C1是负极,C2是正极.操作Ⅱ加碱,c(OH﹣)增大,AsO33﹣失电子,I2得电子,此时,C1是正极,C2是负极,故发生不 同方向的反应,电子转移方向不同,即电流表指针偏转方向不同
(2)负;2I﹣﹣2e﹣=I2
(3)负;AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O
【解析】解:由图可知,该装置为原电池,Ⅰ发生AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O,C1棒为负极,电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2;Ⅱ发生AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O,C2棒为负极,电子由负极流向正极,(1)因两次操作过程均能形成原电池,都是把化学能转化为电能,形成电流指针偏转因操作1中C1是负极,C2是正极;操作2中C1是正极,C2是负极,电子由负极流向正极,则指针偏转方向不同, 所以答案是:操作Ⅰ加酸,c(H+)增大,AsO43﹣得电子,I﹣ 失电子,所以C1是负极,C2是正极.操作Ⅱ加碱,c(OH﹣)增大,AsO33﹣失电子,I2得电子,此时,C1是正极,C2是负极.故发生不 同方向的反应,电子转移方向不同,即电流表指针偏转方向不同;(2)C1棒为负极,电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2 , 所以答案是:负;2I﹣﹣2e﹣=I2; (3)C2棒为负极,电极反应为AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O,所以答案是:负;AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O.
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【题目】如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色:向滴有少量该指示剂的稀硫酸中,加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是( )
颜色 | 红 | 橙 | 绿 | 蓝 | 紫 |
PH范围 | 1~3 | 4~5 | 6~7 | 8~11 | 11~14 |
A.由红变紫
B.由蓝变绿
C.由绿变橙
D.由蓝变紫
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝鞣剂在皮革工业有广泛应用.某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al(OH)2Cl],设计如下化工流程(提示:铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN,FeO等):
请回答下列问题:
(1)酸D的化学式为;气体C的电子式 .
(2)实验室检验气体A的操作是;“水解”温度保持在90℃左右,写出水解生成A的化学方程式: .
(3)“酸溶”温度控制在30℃~35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是;氧化剂E宜选择(填字母).A.漂白液 B.稀硝酸 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水
(4)“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为 .
(5)粗产品略显浅黄色,可能含有的杂质主要是(填化学式).若用“蒸发”代替“喷雾干燥”,其后果是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是( )
A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B. 由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO最合适的试剂是BaCl2
C. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】区别棉织品与毛织品最简单的方法是( )
A.放入稀硫酸中,加热水解
B.放入氢氧化钠溶液中,加热水解
C.滴上浓硝酸,看是否变黄
D.取一丝灼烧,看是否“起球”,是否有烧焦羽毛的气味
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】检验溴乙烷中是否有溴元素,主要的实验方法是( )
A.加入氯水后振荡,看水层里是否有棕红色的溴出现
B.加入硝酸银溶液,再加稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热,冷却后加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热,冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后,再加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B_________,乙_________
(2)根据要求回答:
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象:_______________________;
2)反应③离子方程式___________________________________________________;
3)反应⑦离子方程式___________________________________________________;
4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A. 1 mol水含有的氢原子数目为NAB. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C. 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA
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【题目】某烃的分子式为C10H14 , 它不能使溴水褪色,但可使KMnO4酸性溶液褪色,分子结构中只含有一个烷基,符合条件的烃有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
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