Question

已知反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl作用，则下列说法正确的是（　　）

A．生成的氯气式量约为73.3

B．KCl中只含有³⁵Cl

C．KCl中既有³⁵Cl，又含³⁷Cl

D．该反应中转移电子数为6

Answer 1

分析：A、根据氯气的组成核素计算其式量．
B、根据氯化氢和氯化钾中氯元素的化合价判断氯化钾中氯元素的来源，从而判断选项的正误．
C、根据氯化氢和氯化钾中氯元素的化合价判断氯化钾中氯元素的来源，从而判断选项的正误．
D、根据化合价的变化判断转移电子．

解答：解：A、根据KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O知，3个氯气分子含有的6个氯原子有1个³⁵Cl原子和5个³⁷Cl原子，所以氯气式量约=

37×5+35

3

=73.3，故A正确．
B、氯化氢中的氯元素和氯化钾中的氯元素化合价相同，所以氯化钾中的氯元素来源于氯化氢，氯化钾中只含有
³⁷Cl，故B错误．
C、氯化氢中的氯元素和氯化钾中的氯元素化合价相同，所以氯化钾中的氯元素来源于氯化氢，氯化钾中只含有
³⁷Cl，故C错误．
D、该反应中电子数转移为5，故D错误．
故选A．

点评：本题以氧化还原反应为载体考查了同位素，难度不大，会根据化合价的变化判断元素的来源是解本题的关键．