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    10．如图是某活动小组设计的用化学电源使耳机发声的装置．下列说法错误的是（　　）
    A．铜片表面有气泡产生
    B．装置中存在化学能→电能→声能的能量转化
    C．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变
    D．如果将锌片换成铁片，耳机还能发声

    分析 A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气；
    B．根据图中能量转化分析；
    C．如果将铜片换成铁片，锌仍然是负极，电路中的电流方向不变；
    D．如果将锌片换成铁片，铜比铁的活泼性弱，仍能形成原电池．

    解答 解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；
    B．原电池中化学能转化为电能，耳机发声，电能转化声能，故B正确；
    C．如果将铜片换成铁片，锌仍然是负极，所以电路中的电流方向不变，故C错误；
    D．如果将锌片换成铁片，铜比铁的活泼性弱，仍能形成原电池，铁作负极，铜作正极，电流方向不变，耳机仍能发声，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4），其过程如下：下列选项不正确的是（　　）
    A．过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
    B．过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收
    C．过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸
    D．过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    I  测定铁的质量分数：
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后将导气管插入水中，加热烧瓶，导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则证明装置的气密性良好．
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写表达式）．
    （3）装置C的作用吸收除去二氧化硫．
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
    Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象．
    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　）
    A．氧气是氧化产物
    B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
    C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
    D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：O-C-OB．过氧化钠的电子式：
    C．丙烷分子的球棍模型：D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小：Z＞Y＞X＞WB．阴离子的还原性：Y＞Z
    C．氢化物的沸点：Y＞XD．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．CaO2工业生产过程如下：
    ①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
    ②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
    ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．
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    （2）可循环使用的物质是NH4Cl．
    （3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
    （4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解．
    （5）如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．

    若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和完全分解反应后剩余固体质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠和水反应   Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-
    D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可用最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：，如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是（　　）
    A．1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯B．2-丁烯和2-甲基-1，3-丁二烯
    C．1-丙炔和2-乙基-1，3-丁二烯D．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯

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