Question

7．Na₃N、氢铝化合物（AlH₃）_n（最简单的氢铝化合物是Al₂H₆）等是具有化学特性的物质，下列叙述正确的是（　　）

• A． 离子半径：Na⁺＞N^3-＞H⁺
• B． 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
• C． 与盐酸反应都只生成一种盐
• D． 与水反应都是氧化还原反应

Answer 1

分析 A．氮离子和钠离子电子层数相同，核电荷数越大微粒半径越小；
B．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气；
C．酸和碱反应生成盐，根据氮化钠和氢化钠分别与水反应生成碱性物质的种类判断生成盐的种类；
D．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气，Na₃N和水反应生成氢氧化钠和氨气，依据元素化合价变化分析．

解答 解：A．氮离子和钠离子电子层数相同，核电荷数越大微粒半径越小，氢离子半最小，离子半径：N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A错误；
B．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故B正确；
C．酸和碱反应生成盐，根据氮化钠和氢化钠分别与水反应生成碱性物质的种类判断生成盐的种类，Na₃N和盐酸反应生成两种盐，氢铝化合物和盐酸反应生成一种盐，故C错误；
D．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气，发生的是氧化还原反应，Na₃N和水反应生成氢氧化钠和氨气，此反应元素化合价不变，不是非氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题以铝为载体考查铝的化合物的性质，根据元素性质、元素化合价和性质的关系来分析解答即可，难度中等．