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    1．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；
    4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论．

    分析 （1）①先根据图2找出2、4、6min时刻时的氢气体积的变化量，再找出2、4、6min时刻时的速率与时间的关系，然后用平滑曲线描绘图象；
    ②根据该反应的反应热及溶液中氢离子的浓度判断；
    （2）①原因Ⅲ：根据原因Ⅰ和Ⅱ提出第3种可能的观点；
    原因Ⅴ：根据原因Ⅳ提出与原因Ⅴ相反的观点；
    ②a中原来时快有硫酸根离子，后加入氯化钠，如果氯离子有促进作用，那么反应速率就比未加时快，以此证明原因Ⅲ是正确的；
    b中中原来时快有氯离子，后加入硫酸钠，如果硫酸根离子有阻碍作用，那么反应速率比未加时慢，以此说明因Ⅲ是正确的．

    解答 解：（1）①2、4、6min时刻时氢气体积的分别为10 mL、20mL、36mL，其平均反应速率分别为5 mL/min、7.5mL/min、6mL/min，然后标出速率与时间图象为，
    故答案为：；
    ②该反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，反应速率越大；随着反应的进行，溶液中氢离子的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小，
    故答案为：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小；
    （2）①Ⅲ根据原因Ⅰ和Ⅱ提出第3种可能的观点，Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用，
    Ⅴ根据原因Ⅳ结合题意，提出与原因Ⅳ相反的观点为Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大），
    故答案为：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）；
    ②a中原来时快有硫酸根离子，后加入氯化钠，如果氯离子有促进作用，那么反应速率就比未加时快，以此证明原因Ⅲ是正确的，
    b中中原来时快有氯离子，后加入硫酸钠，如果硫酸根离子有阻碍作用，那么反应速率比未加时慢，以此说明因Ⅲ是正确的，
    故答案为：NaCl；Na2SO4．

    点评 本题考查应向化学反应速率的实验探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握实验原理，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：，其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使石灰水变浑浊的气体；
    （1）推断A、B、C的结构简式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
    （2）生成A气体的反应类型为消去反应； 化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列生活常识与化学原理有关，其中说法错误的是（　　）
    A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
    B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
    C．明矾水解形成氢氧化铝胶体能杀菌消毒，可用水的净化
    D．硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是（　　）
    A．未用标准液润洗滴定管
    B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
    C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水
    D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是CD （填选项字母）
    A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
    B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.003.0023.00
    第三次25.004.0024.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在酸 （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
    ②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L-1．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D
    （填选项字母）．
    难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
    A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．氧化铁B．铝热剂C．玻璃D．钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示，己知A元素能与氧元素形成化合物AO2，A02中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为16，A的氧化物除了A02外还有SO3（填化学式）：B元素是Cl，E单质的化学式是Br2，与C具有相同核外电子排布的粒子有Cl-、S2-（至少写出两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后，形成的N-H键数目为0.6NA
    B．若由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，则其中所含的氧原子数为2NA
    C．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体（标况下）时，电路中通过的电子数目为2NA

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    11．运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
    ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
    ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，则反应：
    3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ/mol．
    （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图如图1：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．
    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是ac．
    a、电能转化为化学能
    b、太阳能转化为电能
    c、太阳能转化为化学能
    d、化学能转化为电能
    ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑．

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