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    14．某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
    （1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液能（填“能”或“不能”）褪色，然后再加热试管，溶液恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色；
    （2）向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液不恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色；
    （3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
    （4）Cl2通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是HClO（填“HCl”或“HClO”）．

    分析 （1）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，恢复原来的颜色；
    （2）氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，漂白作用不可恢复；
    （3）SO2和C12的漂白原理不相同，前者暂时性的，后者永久性的；
    （4）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性．

    解答 解：（1）如图所示，向第一套装置中通入一段时间的SO2，能观察到品红溶液褪色，原因是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，二氧化硫具有漂白性，停止通气体，加热试管，发现溶液又能变为红色，是因为该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，加热后溶液恢复颜色；
    故答案为：能；恢复；
    （2）向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，漂白作用是氧化性漂白，然后再加热试管，不可恢复原来的颜色，
    故答案为：不恢复；   
    （3）由（1）知二氧化硫结合有机色素形成不稳定无色物质加热后恢复红色，SO2漂白是暂时性的，由（2）可知，C12的漂白是氯气和水反应生成的次氯酸氧化性漂白，是永久性的，SO2和C12的漂白原理不相同，
    故答案为：不相同；  
    （4）Cl2通入品红溶液中，Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，漂白作用是次氯酸氧化性漂白，
    故答案为：HClO．

    点评 本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，题目难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理不同．

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     族
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