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    3．写出下列物质在水中电离的方程式：
    （1）HClOHClO?H++ClO-
    （2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-
    （3）NaHCO3NaHCO3?Na++HCO3-
    （4）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

    分析 （1）HClO为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子；
    （2）亚硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子；
    （3）NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
    （4）硫酸为二元强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子．

    解答 解：（1）HClO为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，其电离方程式为：HClO?H++ClO-；
    故答案为：HClO?H++ClO-；
    （2）亚硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，其电离方程式为：H2SO3?H++HSO3-；
    故答案为：H2SO3?H++HSO3-；
    （3）NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3?Na++HCO3-；
    故答案为：NaHCO3?Na++HCO3-；
    （4）硫酸为二元强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
    故答案为：H2SO4=2H++SO42-．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，掌握书写规则即可解答，注意多元弱酸分步电离以第一步电离为主，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某芳香烃A有如图六步转化：

    （1）写出反应类型：①加成反应 ⑤消去反应
    （2）写出E所含的官能团（化学式）、-COOH
    （3）写出由A得到的高分子化合物的结构简式，D的结构简式．
    （4）写出反应②和⑥的化学方程式
    ②
    ⑥
    （5）有机物的同分异构体有多种，写出同时满足：

    ①遇FeCl3溶液显紫色，②苯环上的一氯取代物中只有两种，③属于酯类三个要求的同分异构体的两种结构简式（任写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．含Al3+为5.4g的Al2（SO4）3溶液1L，c（SO42-）为0.3mol/L，将其取出10ml，c（Al3+）为0.2mol/L，然后再加水稀释至100ml，c（Al3+）为0.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2             b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂               d．生高温度
    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率94.7%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    B．a→b时发生的离子反应为H++OH-=H2O
    C．从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+
    D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素的外围电子排布的通式为ns2np3；基态P元素中，电子占据的最高层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；Se元素的名称是硒．
    （2）氮族氢化物RH（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质有ac
    a．稳定性   b．沸点  c．R-H键长   d．分子间作用力

    （3）氮、硫元素形成的常见的含氢酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥形结构的酸是H2SO3（填化学式）
    （4）氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示）
    该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物中加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
    （5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性．如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构形式．不用的是多硅酸盐是（SiO4）四面体，多磷酸盐中是（PO4）四面体．如图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为PO32-（或（PO3）n2n-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，已知某水溶液中由水电离出c（H+）=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HC${{O}_{3}}^{-}$④Na+⑤N${{O}_{3}}^{-}$⑥Al3+，一定能大量共存的离子组合为（　　）
    A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除．
    Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物．若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

    浓度（mol/L）
    时间（min）    		NO甲乙
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    （1）该反应的化学方程式为C+2NO?N2+CO2
    （2）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
    （3）30min时改变的条件是分离出乙．若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2：1：1，则反应的△H＜0（填“＜”、“=”、“＞”）．
    Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2．
    （4）石墨电极Ⅰ的反应式为NO2+NO3--e-=N2O5；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是N2O5（填物质的化学式）．
    Ⅲ．CH4催化还原法．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
    ②CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    （5）写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1200kJ/mol．
    （6）恒容时，甲烷与二氧化氮在一定条件下只发生①反应，下列各项中能够判断该反应一定达平衡的是BC（填写正确选项的字母）．
    A．混合气体的总压强不改变
    B．混合气体的相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．v（CH4）正=4v（NO）逆E．c（NO）：c（CO2）=4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（　　）
    A．a+b＞c+dB．平衡向右移动
    C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小

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