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实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是

A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.用装置以分离油层和水层

C.用装置甲分离四氯化碳和液溴 D.用仪器丁密封存放单质溴

B

【解析】

试题分析:A.由于Cl2有强的氧化性,会把HBr中的溴元素氧化为Br2,为使物质充分发生反应,应该把导气管伸入到液面一下,故不能用装置甲氧化废液中的溴化氢,错误;B.由于水的密度比四氯化碳小,二者是互不相溶的两种液体物质,因此可以用分液的方法分离,正确;C.四氯化碳和液溴是沸点不同的互溶的两种液态物质,用蒸馏的方法分离时,一个把温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近,不能在液面一下,因此不能用装置丙分离四氯化碳和液溴,错误;D.溴容易挥发,在保存时常加些水形成水封,由于溴有强的氧化性,会与橡胶发生反应,所以应该使用玻璃塞密封保存在,并加水形成水封,错误。

考点:考查化学所以操作与实验目的的完成情况的判断的知识。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)氮元素的化合物应用十分广泛。请回答:

(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,该反应的热化学方程式为 。

(2)298 K时,在固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:

①298k时,该反应的平衡常数为 L ·mol-1(精确到0.01)。

②下列情况不是处于平衡状态的是 :

a.混合气体的密度保持不变;

b.混合气体的颜色不再变化;

c.气压恒定时。

③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.3 mol·mol-1,n(N2O4)=0.6 mol·mol-1,则此时V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点,

①b点时,溶液中发生水解反应的离子是______;

②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知:常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+ =Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为: ,某同学实验时却有黑色物质出现,这种黑色物质的化学式为: 。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。

A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇

(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。

①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式: 。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中, 完成下列化学方程式

(4)常温下,向0.20 mol ? L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成浅蓝色氢氧化铜沉淀,当溶液的pH = 6时,c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知:]

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸(硝酸密度为1.40g/mL)中,得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是

A.该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1

B.合金完全溶解时,溶液中c(H+)=11.8mol/L(忽略反应前后溶液体积变化)

C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是

A.Mg、NO2、O2 B.MgO、NO2、O2

C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验室中不同的试剂有不同的保存方法,下列保存方法中不正确的是

A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸

B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中

C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中

D.保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)Ⅰ.下表为元素周期表的一部分:

周期

1

2

3

用化学用语回答下列问题:

(1)写出元素④在周期表中的位置____________________。

(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。

(3)②与⑤元素氢化物的沸点由高到低_____________________。

(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:____________________。

Ⅱ.已知下图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系(部分生成物和反应条件略去)

(1)若E为氧化物

①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,表示X呈碱性的离子方程式为 。

②当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。

(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的

A.氧化性:HClO>I2>SO42-

B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2,I2遇淀粉变蓝

D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色

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科目:高中化学 来源:2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是

选项

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法

A

KCl溶液

I2

加热,升华

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,过滤

C

Cu

CuO

稀硫酸,过滤

D

CaCO3

CaO

盐酸,过滤

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