【题目】观察下列结构简式,回答下列问题:
(1)乙酸的结构简式如图1所示
①a、c的名称是、 .
②b与c组成的原子团的名称是 .
(2)如图2所示:
①该有机物名称是 .
②此有机物为烯烃加成的产物,则原来烯烃的结构可能有种.
(3)某芳香族化合物的分子式为C7H8O
根据下列实验现象确定其结构简式(要求:每小题只需给出一个答案即可.)
①不能与金属钠反应,其结构简式 .
②能与钠反应,但遇FeCl3不显色 .
③能与钠反应且遇FeCl3显紫色 .
【答案】
(1)甲基;羟基;羧基
(2)2,3,4,4﹣四甲基己烷;4
(3);;
【解析】解:(1.)①a为甲基,c为羟基,所以答案是:甲基; 羟基;
②b与c组成的原子团为﹣COOH,名称为羧基,所以答案是:羧基;
(2.)①主链含6个C,2、3、4号C上有4个甲基,名称为2,3,4,4﹣四甲基己烷所以答案是:2,3,4,4﹣四甲基己烷;
②此有机物为烯烃加成的产物,则相连C上均有H,只有中间4号C周围不能形成双键,最左侧2个甲基与CH只形成一种烯烃,则原来烯烃的结构可能有4种,所以答案是:4;
(3.)某芳香族化合物的分子式为C7H8O,一定含苯环,
①不能与金属钠反应,其结构简式为 ,所以答案是: ;
②能与钠反应,但遇FeCl3不显色,则为 ,所以答案是: ;
③能与钠反应且遇FeCl3显紫色,为酚,如 (或间位、对位),所以答案是: .
【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本,需要知道有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】肼是一种应用广泛的化工原料,又称联氨。具有很高的燃烧热,可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂,易被氧化生成氮气,可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧,以减少腐蚀。储存时应与氧化剂,食用化学品分开存放,切忌混储。工业采用尿素[CO(NH2)2]为原料,与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:
(1)按照图18甲所示的装置完成实验一:将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中,瓶中发生反应的离子方程式是_________________。
(2)按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入____中(填仪器名称),控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应,这样操作的理由是_________。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃的馏分。
(3)N2H4(肼)可作制药的原料,也可作火箭的燃料。肼能与酸反应,已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:
a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常数为K1
b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常数为K2
相同温度下,K1>K2,其主要原因有两个:
第一: 电荷因素,N2H5+的水解程度小于N2H62+;
第二:________________。
(4)气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应,平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图19所示:
①p1_____p2(填“<”“>”或“=”,后同),该反应的△H____0。
②肼还可以制备肼—碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。
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【题目】乙二酸﹣1,4﹣环己二醇酯可以通过下列路线合成.请回答下列问题:
(1)上述反应①﹣④中,属于取代反应的有(填序号);
反应⑥﹣⑧中,属于加成反应的有(填序号).
(2)写出下列物质的结构简式:B , C .
(3)写出下列反应的方程式:
反应②:;
反应⑦: .
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强
B.充入更多N2
C.使用高效催化剂
D.降低温度
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【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO45H2O(S)=CuSO4(S)+5H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1;室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则下列说法正确的是( )
A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 无法比较
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【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示.
CH3﹣CH═CH﹣CH3可简写为 .
(1)有机物X的键线式为: ,该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量 , 有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式 , 将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 .
(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,写出其反应的化学方程式:
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有种.
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【题目】已知H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1 . 下列说法中不正确的是( )
A.H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJmol﹣1
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
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【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质有Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的流程如下:
(1)固体A是_______________(填化学式)。
(2)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为___________________________。
(3)沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是________________________________。
(4)流程乙中,由溶液K生成沉淀F的离子方程式是________________________________。
(5)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,该反应的化学方程式是_____________________。
(6)流程乙中,将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铅土矿中Al2O3的质量分数是______(保留一位小数,可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,A1-27)。
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