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    室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

    加入的物质

    结论

    A

    50mL  1mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    0.05molCaO

    溶液中 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变


    略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol  N2和3mol  H2，发生下列反应：    N2（g）＋3H22NH3（g）达到平衡后改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是                 

    A．保持温度和容器体积不变，充入1mol  NH3 （g）

    B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2   （g）

    C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol NH3 （g）

    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar  （g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是(　　)

    A．FeS2SO2H2SO3H2SO4

    B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅

    C．提取食盐后的母液含Br2的液体粗Br2Br2

    D．铝土矿NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/mol·L－1

    反应后溶液的pH

    c(氨水)

    c(HCl)

    ①

    0.1

    0.1

    5

    ②

    0.2

    x

    7

    下列叙述错误的是(　　)

    A．实验②反应后的溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1

    B．实验①反应后的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(NH)

    C．实验①反应后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    D．实验②反应后的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液(滴定曲线见图1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是(　　)

    A．图1可以表示NaOH滴定盐酸的曲线

    B．图1中B点状态时，溶液中有：c(Na＋)＝c(A－)

    C．达到B、E状态时，反应消耗n(HA)<n(HB)

    D．当0<V(NaOH)<20.0 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是    。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

    ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为     。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

     
    ClO3-+
     
     Fe2＋+
     
           =
     
     Cl－+
     
     Fe3＋+
     
            .

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

    Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是    。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）       。

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是    。

    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约

    为       mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2        B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜               D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

        A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

        B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

        C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

        D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

    B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

    C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子

    D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

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