固定和利用CO2能有效地利用资源.并减少空气中的温室气体.CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ.与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ.如反应①和②所示(其他试剂.产物及反应条件均省略).(1)化合物Ⅰ的分子式为 .1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2 .(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为 .(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO₂与化合物

Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

(1)化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O₂。

(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。

(3)Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。

(4)在一定条件下，化合物V能与CO₂发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分

异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________。

(5)与CO₂类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H₂三者发生反

应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应．下

列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）。

A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H₂ D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H₂发生加成反应

解析：(1) Ⅰ的分子式为C₈H₈，耗氧为(8+8/4)mol=10mol。

(2)根据卤代烃在NaOH、醇溶液作用下可发生消去反应，可写出方程式为：

(3)根据酯化反应原理，可知生成的酯的结构为。

(4)反应②可以理解为加成反应，O＝C＝O断开一个碳氧键，有机物也断开碳氧键加成。由此可类比化合物V的两种产物为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?广东）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式为

C₈H₈

，1mol该物质完全燃烧需消耗

mol O₂．
（2）由

通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为

（注明反应条件）．
（3）Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为

．
（4）在一定条件下，化合物V能与CO₂发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：

（任写一种）

．
（5）与CO₂类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、

和H₂三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有

（双选，填字母）．
A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H₂ D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H₂发生加成反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H₂的物质的量是6mol．
①下列时间段平均反应速率最大的是

，最小的是

．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min

②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是

升高温度

，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是

增大压强或者是增大CO₂浓度

．
（2）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH₄的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为

v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）

．反应开始后的12小时内，在第

Ⅱ

种催化剂的作用下，收集的CH₄最多．

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科目：高中化学 来源： 题型：

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）+49kJ
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）a点正反应速率

（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是

．A．0～1min B．1～3min C．3～8min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是

，曲线III对应的实验条件改变是

．
（4）比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用K_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ表示）

．
（5）若在开始时，科学实验将3molCO₂和4molH₂充入2L的密闭容器中，其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n

1mol（填大于，小于或等于）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）如图1，横坐标为溶液的pH，纵标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol?L^-1时，可认为沉淀完全）．试回答下列问题：

①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为

②从图1中数据计算可得Fe（OH）₂的溶度积K_sp[Fe（OH）₂]=

（2）25℃时，测得浓度为0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数K_a=

（3）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如2图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1 min时H₂的物质的量是6mol．
①下列时间段平均反应速率最大的是

，最小的是

．
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是

，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是

．
③根据该反应特点，此反应自发进行的条件是

（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场．高铁电池的研究也在进行中．下图是高铁电池的实验装置：