Question

【题目】（1）甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液时，正极反应式为_________________；若电解质改为KOH溶液，负极反应式为_________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为_______________，正极反应式为___________。

（3）在某铜制品表面镀银，阳极材料为______，电解质溶液为__________，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)；电解精炼铜时，阴极材料为______，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)。

Answer 1

【答案】O2+4e-+4H+=2H2O CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O CO-2e-+CO32-=2CO2 O2+2CO2+4e-=2CO32- Ag AgNO3 不变 精铜 减小

【解析】

（1）甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液时，总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O；若电解质为KOH溶液时，总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。

（2）该电池反应的总反应为2CO+O2=2CO2，CO为负极燃气，空气与CO2为正极燃气，故负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2，正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-。

（3）在某铜制品表面镀银，阳极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3，电解前后电解质浓度不变；电解精炼铜时，阴极材料为精铜，电解前后电解质浓度减小。