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    取质量相等的两份铝屑，一份与100mL  1 mol·L－1 HCl反应，另一份与100mL  1 mol·L－1 NaOH溶液充分反应，产生的H2体积比为1:2(相同条件)，则每份铝屑的质量为(　　)                    
    A．0.9gB．2.7gC．1.8 gD．无法计算
    C

    试题分析：铝和HCl反应的关系式为Al～3HCl～3/2H2,铝和NaOH反应的关系式为Al～NaOH～3/2H2，可以得知，Al生成H2的量是固定的，产生的H2体积比为1:2，NaOH溶液过量，Al的物质的量为2/3mol，即1.8 g。
    故选C。
    点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．本解法利用电子转移守恒来计算解答，关键清楚反应实质。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（  ）
    A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
    B．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
    C．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用
    D．该物质属于两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂           （填编号）。
    ①浓HCl     ②浓H2SO4     ③Na2SO3固体     ④CaSO3固体
    （2）上述装置还可优化，优化的方法是                                               ，装置C中NaOH溶液的作用是                                   。
    （3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为                       
                   ；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
    已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。
    限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。
    序号
    		实验步骤
    		预期现象和结论
    ①
    		取少量反应后所得固体于试管中
    		 
    ②
    		向试管中的固体慢慢滴加          ，
    试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有        的试管中。
    		若试管中的             ，
    则丙同学推测正确。
    若试管中的固体未完全溶解，且            ，则乙同学推测正确。
    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是                                                                     。
    （4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用      (选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为    mL。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
    （1）铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。
    （2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
    （3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。
    长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为        
    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
    2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
    常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
    a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定  d．Ba的沸点比Al的低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是最常见的金属之一。
    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。
    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
    该反应的氧化剂为               。
    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
    NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
    Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
    则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
    2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
    ①正极反应式为                         。
    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，能被浓硝酸钝化的金属是
    A．MgB．Fe
    C．CuD．Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是(   )
    A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
    B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
    C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
    D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为
    A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mo l/LD．2.0 mo l/L

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