练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】是一种金黄色易挥发的液体，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成。有关物质的部分性质如下：

    物质

    熔点/

    沸点/

    化学性质

    略

    遇水生成、、；以上完全分解；

    下图是实验室用和制备的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

    (1)实验室中制备氯气，可以选用如下________(选填字母)装置。

    (2)装置中应放试剂为___________________；装置的名称是__________________。图中装置中应放置的试剂为______________________，其作用为________________________。

    (3)该实验的操作顺序应为_____________________________________(用序号表示)。

    ①加热装置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加热装置

    (4)粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名称)进行提纯。

    (5)对提纯后的产品进行粗略测定。取产品，加入水充分反应(假设全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用容量瓶定容，取溶液用浓度为的硝酸银溶液滴定，三次测定结果如下：

    1

    2

    3

    则产品中氯元素的质量分数为________(用含有的式子表示)。若锥形瓶用待测液润洗，对滴定结果的影响是__________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    【答案】B(或AB) 浓 蒸馏烧瓶 碱石灰 吸收尾气，防止空气中的水汽使水解 ②③①⑤④(或③②①⑤④) （3种物质任写其中两种即可，不分顺序） 蒸馏 % 偏大

    【解析】

    （1）实验室可用二氧化锰或酸性高锰酸钾等氧化剂与浓盐酸反应制备氯气；

    （2）S2Cl2遇水会反应，所以通入的氯气必须干燥；根据仪器构造回答其名称；最后的装置作用是尾气处理，且可防止外界空气中的水蒸气干扰环境，据此分析；

    （3）因遇水会反应，所以整个实验氛围为氯气；

    （4）依据表格的物质的性质分析作答；

    （5）根据测定的数据考虑误差因素舍去第二组，求出平均值后，根据n(AgNO3)=n(HCl)结合元素守恒规律作答；再根据操作不当对标准浓度的影响效果分析。

    （1）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，或用酸性高锰酸钾与浓盐酸不加热条件下制备氯气，因此发生装置可选用固液加热型（B）装置或固液不加热型（A）装置，

    故答案为：B(或AB)；

    （2）熔融的硫中通入的氯气需干燥，则a装置的作用是除去氯气中的水蒸气，应装浓硫酸；装置的名称为蒸馏烧瓶；图中装置中应放置的试剂为固体干燥剂与吸收剂碱石灰，其作用为：吸收尾气，防止空气中的水汽使水解，

    故答案为：浓；碱石灰；吸收尾气，防止空气中的水汽使水解；

    （3）结合S2Cl2遇水会反应，所以再制备S2Cl2时要先通氯气，再加热，再停止加热，最后停止通入氯气，则其实验操作步骤可以是：②③①⑤④(或③②①⑤④)，

    故答案为：②③①⑤④(或③②①⑤④)；

    （4）用和制备的过程中，可能会有氯气或硫剩余，且均有可能混入生成物中，在以上还会发生；，则粗产品中可能含有的杂质为：Cl2、 ；可以根据产品中S2Cl2和杂质的沸点相差较大，采用蒸馏的方法分离提纯S2Cl2，

    故答案为：Cl2、 ；蒸馏；

    （5）测定结果数据中，第2组数据误差大，需舍去，则测定的硝酸银的体积为=20.00 mL，生成的氯化氢的物质的量n(HCl) =n(AgNO3) =cV=0.2000mol/L×20.00 ×10-3 L= 4 ×10-3mol，又2S2Cl2+2H2O=4HCl+3S↓+SO2↑可知，粗产品中的氯元素的物质的量=4 ×10-3mol×=0.02mol,则其质量分数为；若锥形瓶用待测液润洗，则标准液的体积V（标）会偏大，根据c(测) = 可知，待测液浓度会偏大，最终导致产品中氯的质量分数会偏大；

    故答案为：%；偏大。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )

    A. 稀硝酸的浓度为1.9 mol/L

    B. 生成的NO在标况下的体积为0.896 L

    C. a的值为15

    D. Cu的物质的量为0.02 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ②比例模型

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应

    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯

    D

    ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到

    E

    ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

    回答下列问题：

    （1）A～E中，属于烃的是___（填字母）。

    （2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。

    （3）C催化氧化生成D的化学方程式为___。

    （4）有机物B具有的性质是___（填序号）。

    ①无色无味的液体；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是___（用化学方程式说明）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，反应 ，能量变化如图所示，实验研究小组在恒容密闭容器中加入、气体，经测定反应分钟达到平衡，放出能量。下列说法中，正确的是( )

    A. 过程Ⅱ可能使用了催化剂，催化剂可以提高的平衡转化率

    B. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成成键释放能量之和

    C. 上述实验中的转化率为

    D. 上述实验从开始到平衡的平均速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

    （1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

    （2）电子由_____经导线流向_____。

    （3）若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的铜的质量为_________ 。

    （4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变” 或“减弱”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    B. 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键

    C. 92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA

    D. 高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是(　　)

    A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强

    B．氢气在电极上发生还原反应

    C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极

    D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)，填写下列空白：

    （1）x=___。

    （2）平衡时C的浓度为___。

    （3）平衡时B的转化率为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

    （1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

    Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

    Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

    SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

    （2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

    已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。

    （3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。

    ①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

    ②阳极的电极反应式为________________________________________。

    （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

    （5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（I）所示：

    ①图（I）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

    ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案