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    能正确表示下列分应的离子方程式的是（　　）
    A、实验室制氨气：NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、向NaHCO3溶液中滴入少量澄清的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．实验室用氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气；
    B．少量澄清石灰水和NaHCO3溶液溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    C．酸性高锰酸钾和双氧水反应生成锰离子、氧气和水，其转移电子数为10；
    D．醋酸是弱电解质，写化学式．
    解答： 解：A．实验室用氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气，该反应中没哟离子参加，所以没有离子方程式，故A错误；
    B．少量澄清石灰水和NaHCO3溶液溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
    C．酸性高锰酸钾和双氧水反应生成锰离子、氧气和水，其转移电子数为10，离子方程式为
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
    D．醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确离子性质及离子反应条件即可解答，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是BC，注意B中反应物的量不同其产物不同，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列离子的检验及其结论：①向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-②向某未知溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入HNO3，若产生白色沉淀，说明未知溶液中含有Cl-③对某无色溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明该溶液含有Na+，但不能肯定是否含有K+．其中正确的是（　　）
    A、①②③B、①②C、②③D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、氧化亚铁溶于稀盐酸：O2-+2H+=H2O
    D、稀盐酸滴到石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3在制备其他含钡化合物，以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化钡及过氧化氢的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
     

    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：
     

    （3）气体B可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是
     

    （4）通入A溶液中CO2的若含有O2，在生成的BaCO3中会混有BaSO4，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1×10-4mol?L-1，则的CO32-的浓度需大于
     
    才不至于生成BaSO4沉淀．已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
    （5）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示，请写出甲电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应’生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～⑥的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

    （1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）
     

    （2）装置⑤中的固体药品为
     
    ．
    （3）装置①中的现象是
     
    ，验证
     
    ； 装置②中溴水的作用是
     
    ，装置③中品红溶液不褪色说明
     
    ； 此时盛有澄清石灰水的装置④中出现
     
    ，可以验证
     
    气体的存在．
    写出产生二氧化硫气体的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种含有铝、锂、钴新型电子材料，铝以金属铝箔的形式存在，钴以Co2O3?CoO的形式吸附于铝箔表面，锂混杂于其中．从其电子废料中回收碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如下：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，写出浸出钴的化学方程式
     

    （3）在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是
     

    A、c（Na+）═2c（CO32-）   B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    过程Ⅲ加入碳酸钠溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式
     

    （4）已知0.1摩尔/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常数为：Kb1═1×10-7   Kb2=1×10-11
    Co（OH）2的溶度积为：Ksp=1×10-15   CoCO3的溶度积为：Ksp=1×10-13
    则向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，开始生成的沉淀为
     
    ．过程Ⅳ沉淀钴的反应的离子方程式
     
    ．
    （5）锂离子电池充放电过程，发生LiCoO2与Li1-xCoO2的转化，写出锂离子电池充电时的阳极反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用两种简单的烃A（C4H8）和E（C7H8）为基础原料可合成香精调香剂G（C11H12O2），合成路线如图所示．
    已知：

    试回答下列问题：
    （1）D物质中含有的官能团名称为
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    ．
    （3）反应④的反应类型为
     
    ；C的核磁共振氢谱有
     
     个吸收峰．
    （4）请用一种试剂鉴别与两种有机物，该试剂是
     
    ．
    （5）反应⑦的化学方程式为
     
    ．

    （6）写出发生缩聚反应生成高分子化合物的结构简式
     
    ．
    （7）符合下列条件的G的同分异构体有
     
    种．
    A、能发生水解反应生成甲醇；B、有一个；C、能使Br2的CCl4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是（　　）
    A、钠块B、镁条C、铝箔D、硫粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定MgCO3?nH2O中的n值．某同学设计实验如图1实验装置

    ①称量1.0gMgCO3?nH2O晶体，放入广口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸与MgCO3?nH2O反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，③用已知浓度的盐酸与烧杯中液体反应测得CO2的总量；④重复上述操作2次．
    回答下列问题：
    ①b 装置的名称是：
     

    ②第②步中升温至30℃的目的：
     

    ③少量的CO2与 NaOH反应的离子方程式
     

    ④设通过实验测得每1.0gMgCO3?nH2O产生的CO2平均值为a mol，则n值为
     
    （用含a的表达式表示）
    ⑤该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是
     

    ⑥称取100gMgCO3?nH2O进行热重分析，热重曲线如图2所示，则n=
     
    ．

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