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    已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl。

    常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。做54、55题

    反应前氯气和氨气的物质的量之比为______________ (要求解题过程)

     反应后生成的氧化产物的质量为_________________(要求解题过程)

    某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸液的体积（mL）

    30

    30

    30

    30

    样品（g）

    3.32

    4.15

    5.81

    7.47

    二氧化碳的体积（mL）

    672

    840

    896

    672

    由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。(要求解题过程)

    另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式(要求解题过程)。

    由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 _______2.5

    mol/L



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    下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

    A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

    B.a、b、d、e四种元素的离子半径：

    C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

    D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

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    用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

             时间（Min）

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=        ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是       (填字母编号)。

    a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

    c．适当缩小容器的体积    d．加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q      0(填 “>”或“<”)。 

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     X、Y、Z为3种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

    A.×100%                         B.×100%

    C.×100%                    D.×100%

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     下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是        

    A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：  Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

    B．pH值为1的溶液：      Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—

    C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液：   K+、NH4+、Cl－、ClO-

    D．pH值为13的溶液：   K+ 、SO、Na+、AlO2—

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    下列物质的立体结构与NH3相同的是                                   

    A.  H2O           B.  H3O+          C.  CH4         D.  CO2

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    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。  滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

    （1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。

    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察               

    　A. 滴定管内液面的变化   　B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

    （3）该小组在步骤①中的错误是                       

    由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)

    （4）步骤②缺少的操作是                                 

    （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

    （6）根据下列数据：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    4.00

    24.10

    请计算待测烧碱溶液的浓度：                      mol/L

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