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    15．已知某有机物的相对分子质量为30
    （1）若该有机物只由碳氢组成，则其分子式为C2H6．
    （2）若其是含氧衍生物，则其可能结构简式为HCHO．

    分析 有机物的相对分子质量为30，
    （1）该有机物只由碳氢组成，利用商余法确定其分子式；
    （2）若其是含氧衍生物，因O的原子质量为16，则含有1个O原子．

    解答 解：有机物的相对分子质量为30，
    （1）该有机物只由碳氢组成，该有机物为烃，则$\frac{30}{14}$=2…2，则分子式为C2H6，故答案为：C2H6；
    （2）若其是含氧衍生物，因O的原子质量为16，则含有1个O原子，剩余C、H的相对原子质量之和为30-16=14，则含有1个C、2个H，分子式为HCHO，
    故答案为：HCHO．

    点评 本题考查了分子式的确定，为高频考点，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在标准状况下，如果2.8L氢气含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）．回答：
    （1）准确称取一定质量的固体NaOH配成250mL标准溶液．需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （2）若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化．到达滴定终点时的现象是：溶液红色褪去，且半分钟内不再变化．
    （3）下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写（填序号）
    ①称取固体NaOH时，未调节天平的零点D，
    ②将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释C，
    ③酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗B，
    ④滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算A，
    ⑤在滴定过程中活塞处漏液A，
    ⑥摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出A，
    ⑦滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B，
    ⑧称量NaOH固体时，放在纸片上称量A，
    ⑨滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失A，
    ⑩滴定终点时立即读数，20秒时又变红B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的球棍模型为：
    C．四氯化碳分子的电子式为：D．苯的最简式为C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知几种物质的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞＞HCO3-，则下列化学方程式错误的是（　　）
    A．+HCl→+NaClB．+H2O+CO2→+NaHCO3
    C．+Na2CO3→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　）
    A．70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
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    C．60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
    D．60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL3mol•L-1的盐酸溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（　　）
    A．18B．8C．10D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域．
    已知甲醇制备的有关化学反应如下
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    （2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示．若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为2L．


    （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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