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    4．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物的路线如下（部分反应条件和试剂略去）

    已知：Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX；
    Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O（R、R′表示烃基或氢原子）
    （1）A的名称是苯酚；C能反生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
    （2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
    （3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
    （4）C→D的化学方程式+2Br2→+2HBr．
    （5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
    （6）F与新制Cu（OH）2悬浊液反生反应的化学方程式．
    （7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无极试剂任选）．合成路线流程图示例如下；
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
    CH3CH2OH→．

    分析 A的分子式为C6H6O，而能与HCHO反应生成B，由B的结构可知A为；B的分子式为C7H8O2，生成的C的分子式为C7H6O2，则反应②为羟基氧化为醛基，则C的结构简式为：，C与溴发生酚羟基邻位取代生成D为，由信息I中的反应可知，D与甲醇钠反应生成E为．由H的结构可知G为，逆推可知F为，结合信息II可知，TMBA与CH2CHO在碱性条件下生成F，CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息Ⅱ中的反应生成CH3CH=CHCHO，与氢气加成生成CH3CH2CH2CH2OH，据此解答．

    解答 解：A的分子式为C6H6O，而能与HCHO反应生成B，由B的结构可知A为；B的分子式为C7H8O2，生成的C的分子式为C7H6O2，则反应②为羟基氧化为醛基，则C的结构简式为：，C与溴发生酚羟基邻位取代生成D为，由信息I中的反应可知，D与甲醇钠反应生成E为．由H的结构可知G为，逆推可知F为，结合信息II可知，TMBA与CH2CHO在碱性条件下生成F，
    （1）由上述分析可知，A为，名称为苯酚，C的结构简式为：C分子中含氧官能团的名称是：羟基、醛基，
    故答案为：苯酚；羟基、醛基；
    （2）反应①的反应物为苯酚和甲醛，生成物为B，对比结构可知反应①为加成反应；反应②为醇羟基氧化为醛基，
    故答案为：加成反应；氧化反应；
    （3）由上述分析可知，E的结构简式为试剂a的分子式是C2H4O，故答案为：；C2H4O；
    （4）C→D的化学方程式为+2Br2→+2HBr，故答案为：+2Br2→+2HBr；
    （5）D为，属于芳香族酯类化合物一定含有-OOCH，2个Br原子相邻时，-OOCH有2种位置，2个Br原子相间时，-OOCH有3种位置，2个Br原子相对时，-OOCH有1种位置，故共有2+3+1=6种，
    故答案为：6；
    （6）F为，与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是，
    故答案为：；
    （7）CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息Ⅱ中的反应生成CH3CH=CHCHO，与氢气加成生成CH3CH2CH2CH2OH，所以合成流程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机合成与推断、同分异构体的判断、有机反应类型、化学方程式的书写，是对有机化学基础的综合考查，注意充分利用TMBA与H的结构、有机物分子式推断，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的．认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在．
    I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
    2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图1所示：
     ①该反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{c（Y）}{{c}^{2}（X）}$

    ②M点的正反应速率v正＞（填“＞”、“=”或“＜”）N点的逆反应速率v逆；T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 ；该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”、“=”或“＜”）进行到W点放出的热量．
    ③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

    II．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
    III．图2是某种燃料电池原理示意图．
    （1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
    （2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的a极（图3）（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的阳极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）、在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl-Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如图表示：

    请回答下列有关问题：
    ①反应物旧键断裂吸收（填吸收或释放）的总能量为679kJ．
    ②生成物新键形成释放（填吸收或释放）的总能量为862kJ．
    ③判断H2+Cl2═2HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量．④、反应物的总能量＞（填“＞”，“=”或“＜”）生成物的总能量．
    （2）判断题：对的打“√”错的打“×”
    ①最外层电子数相同的元素一定是同族元素．×
    ②116号元素在第七周期ⅥA族√
    ③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强√
    ④完全由非金属形成的化合物一定是离子化合物×
    ⑤相同条件下由原子形成1mol H-Cl 键所放出的能量与断开1mol H-Cl 键吸收的能量相等．√．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）操作A、B的名称分别是过滤、洗涤；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3．
    （2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
    a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用酸化的0.01000mol•L-1KMnO4标准液滴定至终点；
    d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    （3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （4）确定滴定达到终点的操作及现象为向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去．
    （5）上述样品的质量分数为96.4%．
    （6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有bc．
    a．未干澡锥形瓶                  b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
    c．滴定结束时仰视刻度线读数      d．量取待测液的滴定管没有润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②2NO2+Na2O2═2NaNO3
    ③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原成Mn2+．
    Ⅰ．产品制备与检验：用如图装置制备NaNO2
    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）；盛浓硝酸的仪器名称为分液漏斗．
    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO2，应在B、C装置间增加一个干燥管．在干燥管中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （4）请设计实验，检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2．
    Ⅱ．含量的测定
    称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是A、C．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定结束后仰视读数                       
    D．滴定结束后俯视读数
    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．当可逆反应CO+H2（g）?CO2+H2达到平衡后，改变条件达到新的平衡，体系中二氧化碳的体积百分含量增大，则平衡（　　）
    A．一定向正反应方向移动
    B．一定向逆反应方向移动
    C．不移动
    D．可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属
    B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
    C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
    D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
    A萃取分液法  B结晶法  C分液法   D蒸馏法   E过滤法  F升华法
    （1）E分离氯化钾溶液与沙子的混合物；
    （2）C分离水和汽油的混合物；
    （3）D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
    （4）F分离NaCl和I2的固体混合物；
    （5）B除去KNO3中混有NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．2mol H2含有2NA个氢分子，4NA个氢原子4 mol H．

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