下列制取单质的反应中.化合物作还原剂的是A．Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑B．Br2+2NaI====2NaBr+I2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）

A．Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑	B．Br₂+2NaI====2NaBr+I₂
C．2C+SiO₂Si+2CO↑	D．2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

还原剂在反应中失电子，化合价升高。逐项分析所给反应的化合物中各元素的化合价变化，只有B中碘元素的化合价由-1价升到0价，失电子，KI作还原剂。也可根据所给反应都是一种单质和一种化合物的反应，其中A、C、D 3项中的单质都是元素化合价升高失电子的变化，这些单质肯定是还原剂，与它们反应的化合物一定是氧化剂。B是单质，化合价降低，得电子，单质是氧化剂，与之反应的化合物必是还原剂。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的        。
a．H₂SO₄    b．BaSO₄
c．N₂SO₄    d．NaOH
e．CH₃CH₂OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①        ；
②

。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是

。
①正极的电极反应是        。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是        。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）         L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

配平下列氧化还原反应方程式
Cu²⁺+FeS₂+====Cu₂S+

+Fe²⁺+

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在含有Cu（NO₃）₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（）

A．氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺	B．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺
C．溶液中Cu²⁺与Fe²⁺物质的量比为1∶2	D．1 mol Fe可还原2 mol Fe³⁺