Question

13．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不能通过所列变化得到的是（　　）

• A． Cu$→_{v}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{结晶}{→}$CuSO₄•5H₂O
• B． Al$→_{v}^{O_{2}}$Al₂O₃$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$Al₂（SO₄）₃溶液$\stackrel{加热蒸干}{→}$Al₂（SO₄）₃
• C． FeSO₄溶液$\stackrel{{H}_{2}S}{→}$FeS$→_{干燥}^{过滤}$FeS晶体
• D． MgCl₂溶液$→_{过滤}^{NH_{3}}$Mg（OH）₂$\stackrel{适量HN{O}_{3}}{→}$Mg（NO₃）₂溶液$\stackrel{结晶}{→}$Mg（NO₃）•6H₂O

Answer 1

分析 A、铜与氧气发生氧化反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，再结晶得到CuSO₄•5H₂O晶体；
B、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，硫酸为不挥发性酸，所以加热蒸干硫酸铝溶液最终得到硫酸铝晶体；
C、根据硫酸酸性强于硫化氢结合强酸制弱酸判断；
D、氯化镁溶液中通氨气生成氢氧化镁的沉淀，氢氧化镁又溶于硝酸，再结晶得到晶体．

解答 解：A、铜与氧气发生方程式为Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO，氧化铜与硫酸反应方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，将所得硫酸铜溶液再结晶可得到CuSO₄•5H₂O晶体，故A正确；
B、铝与氧气发生方程式为4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃，氧化铝与硫酸反应方程式为：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O，因为硫酸为不挥发性酸，所以加热蒸干硫酸铝溶液得到硫酸铝晶体，故B正确；
C、因为硫酸酸性强于硫化氢，所以硫酸亚铁溶液中通入硫化氢不发生反应，故C错误；
D、氯化镁溶液中通氨气发生方程式为MgCl₂+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl，氢氧化镁与硝酸反应方程式为：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O，将所得溶液再结晶得到Mg（NO₃）•6H₂O晶体，故D正确．
故选C．

点评 本题目综合考查学生元素以及化合物的性质方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．