[题目]甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是( ) A.香叶醇的分子式为C11H18OB.香叶醇在浓硫酸.加热条件下可发生消去反应C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（　　）
A.香叶醇的分子式为C11H18O
B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应
D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

【答案】C
【解析】解：A．由结构简式可知分子式为C11H20O，故A错误；

B．香叶醇中与﹣OH相连的C的邻位C上没有H原子，则不能发生消去反应，故B错误；

C.1 mol甲酸香叶酯中含2molC=C，则可以与2 molH2发生加成反应，故C正确；

D．甲酸香叶酯中含3个甲基、2个亚甲基、1个CH，均为四面体结构，所以所有碳原子不可能共平面，故D错误；

故选C．

【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质，需要了解有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能得出正确答案．

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【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为。

（3）NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

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【题目】某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为(　　)

A.只能是x＋2B.可能是x＋8或x＋18

C.可能是x＋13D.可能是x＋2或x＋12或x＋26

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【题目】（1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。

a. CH4　　　　　　　b. CO　　　　　　　c. SO2

②下列处理废水的方法属于中和法的是________。

a. 用熟石灰处理废水中的酸

b. 用臭氧处理废水中的氰化物

c. 用铁粉回收废水中的铜

③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。

a. 作物秸杆露天焚烧

b. 废干电池就地填埋

c. 废旧塑料随意丢弃

（2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：

①属于人体所需微量元素的是________。

②属于脂溶性维生素的是________。

③可为人体提供能量的是________、________和________。

（3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是________；属于硅酸盐材料的是________；属于高分子材料的是挤塑板和________。

②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：_________________________________________。

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
．	向2mL0.1mol/L FeCl3 溶液中加足量铁粉，震荡，加滴溶液	黄色逐渐消失，加溶液颜色不变	还原性：
．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	具有氧化性
．	加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	显碱性
．	向支盛有相同浓度银氨溶液的试管中分别加入滴相同浓度的和溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

A. A B. B C. C D. D

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【题目】

分子中肽键的数目是：

A. 48个 B. 49个 C. 50个 D. 51个

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【题目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式；该反应类型为．
（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）、．

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【题目】有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到．
（1）有机物A中的含氧官能团的名称为．
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（3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为．
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（5）E的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：．
（6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以 HCHO为原料制备合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH H2C=C2H