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    根据题意回答下列问题
    ①Fe2＋的电子排布式为        ②基态铜原子简化电子排布式为          
    ③Se价电子排布图为            ④第二周期第一电离能由小到大的次序为       
    ⑤铬原子的原子结构示意图为              
    ①1s22s22p63s23p63d6 ②[Ar]3d104s1
    ③  ④Li B Be C O N F Ne ⑤
    ①根据构造原理可写出电子的排布式为1s22s22p63s23p63d6
    ②因为全充满或半充满是稳定的，所以基态铜原子简化电子排布式为[Ar]3d104s1
    ③根据泡利原理、洪特规则和能量最低原理可知，Se价电子排布图为
    ④非金属性越强，第一电离能越大，但由于和Be和N属于全充满或半充满状态，稳定性强，所以第二周期第一电离能由小到大的次序为Li B Be C O N F Ne。
    ⑤铬原子属于第四周期第ⅤB，原子结构示意图为。
    练习册系列答案
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    A．质子数之比为1：2：3              B．中子数之比为1：1：1
    C．摩尔质量之比为8：9：10           D．化学性质不相同

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    C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱

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    （8分）下列是元素周期表的短周期中的部分元素
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		 
    		D
    		E
    3
    		F
    		G
    		H
    		 
    		 
    		I
    		L
    		 
    (1)表中元素，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。（不包括稀有气体元素。填空均用元素符号或化学式回答，下同）
    (2)金属性最强的是       ；化学性质最不活泼的是       ；最高正价和负价的绝对值相等的是         ；氢化物水溶液呈碱性的是        。
    (3)I和L最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是         ，判断依据之一是                                   

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    C．离子化合物Y3X2D．共价化合物XY2

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