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    19．恒温恒压的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?3C（g），能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内的压强不再变化
    B．混合气体的密度不再变化
    C．单位时间消耗2molA，同时消耗6molC
    D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应是在恒压条件下进行，则无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
    B．该反应前后气体物质的量之和不变，所以恒温恒压条件下该容器体积不变，混合气体质量不变，所以密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故B错误；
    C．单位时间消耗2molA，同时消耗6molC，同时生成2molA，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
    D．反应前后混合气体物质的量不变，混合气体质量始终不变，则混合气体平均相对分子质量都不变，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，为易错题．

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    9．食用油和油中含有的主要成分属于（　　）
    A．糖类B．维生素C．无机盐D．油脂

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    10．如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，试回答下列问题：

    （1）a b过程中改变的条件可能是升温；
    （2）b c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度；
    （3）若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．，并标出正逆反应．

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    7．某甲醇（CH3OH）燃料电池原理如图1所示．

    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解池的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
    B．在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NA
    C．CO2的摩尔质量为44g
    D．标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是（　　）
    甲乙丙丁
    AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
    BCuCuOCuSO4CuCl2
    CNOHNO3NO2NH3
    DSiNa2SiO3  SiO2SiF4
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥铜   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是①⑧．
    （l）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，
    （2）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．
    （4）已知浓度为0.1mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）=0.05mol/L．

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．烃是指含有碳、氢元素的化合物
    B．烷烃的特征反应是取代反应和氧化反应
    C．乙烯聚合后的产物是混合物
    D．乙烷与氯气取代后的产物一定是纯净物

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    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    B．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA
    C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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