【题目】某研究小组以芳香族化合物A为主要原料，按下列线路合成抗癫痫药物W：
已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A.反应②是氧化反应 B.试剂X是浓硝酸和浓硫酸
C.反应③⑤的目的是保护
D.药物W的分子式是
（2）写出化合物C的结构简式________。
（3）写出反应⑥的化学方程式________。
（4）设计从G到H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5）写出化合物A的相邻同系物Y的同分异构体结构简式，且必须符合下列条件：________。
①能发生银镜反应；
②
表明，分子中共有4种H原子；
③除了苯环无其它环。
【答案】BC 
+H2O 
【解析】
由药物W的结构简式及H的分子式可知H为
；结合“已知”和药物W的结构简式、F的分子式可知F为
，I为
；结合药物W及B的分子式可得出B为
；对比B和C的分子式可知C为
；结合“已知”可得出D为
；对比F可知E为
，据此解答。
(1)A．反应②中，B()变为C(
)，加H去O，还原反应，A错误；
B．D到E，即
加试剂X得到
，发生硝化反应，试剂X是浓硝酸和浓硫酸，B正确；
C．③的反应物C和⑤的生成物F具有相同的
，说明反应③⑤的目的是保护，C正确；
D．药物W的分子式是
，D错误；
故答案为：BC；
(2)由分析可知，C的结构简式为
，故答案为：；
(3)反应⑥发生与“已知”相似的反应，化学方程式为：
+H2O，故答案为：
+H2O；
(4)G为
，H为
，G到H可按如下方式合成：
，故答案为：
；
(5)A为
，Y为A的相邻同系物，则Y比A多一个CH2，能发生银镜反应，有三种情况：①含有-CHO、苯环、含3个单键的N原子2个、含2个单键的O原子1个、H组成，等效氢有4种，除去醛基上的H外，只能有3种等效氢，则结构对称，符合条件的有2种：
。②含有HCOO-、2个-NH2、苯环，符合条件的有2种：
。③含
、-O-、-NH2、苯环，
和-NH2就有2种H，没有符合4种等效氢的结构。综上所述，共有4种结构满足条件，即
，故答案为：
。
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【题目】200mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，在该溶液中加入1mol/LBaCl2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度是(忽略混合后溶液的体积变化) ( )
A.7.5mol/LB.5mol/LC.6mol/LD.2.4mol/L
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【题目】恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有
①体系的压强不再改变 ②气体的颜色不再改变
③气体的平均摩尔质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤各组分的体积分数不再改变 ⑥原子总数不再改变
⑦混合气体分子总数不再改变 ⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变
⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆
A.①②③⑤⑦⑧⑨B.②③⑤⑦⑨C.④⑤⑥⑦D.全部
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【题目】环戊烯（
，
）是一种重要的有机化工原料，可用环成二烯（
，
）制备。已知：
反应Ⅰ 
反应Ⅱ 
（环戊烷） 
反应Ⅲ 
（1）某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2（总物质的量为amol）充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
。
①该反应自发进行的条件是__________。
②下列有关该反应的叙述，不正确的是__________。
A.气体压强不变，说明反应达到平衡状态
B.升高温度，有利于提高环戊烯的产率
C.反应达到平衡时，C5H6和HI的转化率相等
D.通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率
（2）以
为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量（物质的量含量）随时间（t）的变化。为研究不同温度下催化剂活性，测得不同温度下反应4h时的转化率和选择性数据如图2（其它条件相同）。
①环成二烯氢化制环成烯的最佳反应温度为__________，选择该温度的原因是__________。
②升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是__________。
③在图1中画出40℃时环戊烯含量随t变化趋势的曲线。__________
（3）实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：
某温度，加入总压为70kPa的双环成二烯和水蒸气，达到平衡后总压为110kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则该反应的平衡常数
__________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强
代替物质的量浓度
也可表示平衡常数，记作
）。
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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0
B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C. 若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆
D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
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【题目】炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4，其杂质主要为含镉(Cd)化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图：
已知：ⅰ.Pb2O3
Pb3O4
PbO
ⅱ.CdSO4易溶于水，热稳定性好
ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)
PbCl2(s)+SO42-(aq)
PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)
ⅳ.Pb(OH)2为两性氢氧化物
(1)步骤①中焙烧的目的是________。在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为________。
(2)滤液I的成分是________。
(3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示（均未达到平衡状态）。
焙烧温度/℃ | 各元素的去除率/% | 酸料比/(mL/g) | 各元素的去除率/% | ||
Pb | Cd | Pb | Cd | ||
100 | 2.57 | 56.63 | 0.3 | 2.57 | 74.12 |
200 | 2.62 | 89.30 | 0.4 | 2.67 | 85.10 |
500 | 2.67 | 96.98 | 0.5 | 2.72 | 92.48 |
600 | 2.87 | 95.42 | 0.6 | 2.67 | 96.98 |
900 | 2.88 | 40.15 | 0.7 | 2.65 | 95.13 |
应选择的焙烧温度和酸料比为________。
Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为________。
(4)步骤③中NaCl溶液的作用是________。
(5)步骤④的操作是________。
(6)下列说法正确的是________(填序号)。
A.步骤①中浓硫酸作氧化剂
B.步骤③中pH<4的目的是防止Pb2+水解
C.步骤④的滤液可循环利用以提高Pb的回收率
D.步骤⑤中增大NaOH溶液浓度可使Pb沉淀完全
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【题目】潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.22.4LO2含2NA个O原子
B.1.8gH2O含有的质子数为NA
C.1molNa2O2含共价键的总数为2NA
D.上述反应，每生成1molO2转移4mol电子
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【题目】把4 mol X气体和6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5 min末已生成3 mol Z，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，下列选项正确的是( )
A.前5 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·L－1·mol－1
B.5 min末时Y的浓度为2 mol·L－1
C.化学方程式中n=3
D.5 min末时W的物质的量为1 mol
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【题目】柴油机车尾气脱
是在全球范围内受关注的热点问题。
(1)柴油机车尾气中的
是空气中的
在高温中燃烧生成的，其生成的反应机理如下：
A22A·
A+B2NO+B·
B·+A2NO+A·
已知
时的键能数据：
化学键 | O=O | N≡N | N=O |
键能/kJ·mol-1 | 498.0 | 946.0 | 630.0 |
①上述机理中
代表的是________(填“”或“
”)，作出该判断的原因是________。
②根据上述的生成机理，试写出通常状况下燃烧生成的热化学方程式：________。
(2)TWC技术是利用燃料不完全燃烧生成的
将尾气中的还原为无害气体的技术，且 2NO+2CO
2CO2+N2 △H＜0。现将含COa%(体积分数，下同)、NO0.30%的模拟汽车尾气以100mL·min-1的流速通过450℃的反应器，出口气体中CO的含量变为b%(气体体积变化忽略不计)，则v(CO)=________mL·min-1。若将反应器温度降低至350℃，出口气体中CO的含量________b%(填“＞”“＜”或“=”)
(3)SCR技术是利用
将尾气中的选择性还原为无害气体的技术。其中是通过尿素[CO(NH2)2]分解生成的：
Ⅰ.CO(NH2)2(s)NH3(g)+HNCO(g) H1
Ⅱ.HNCO(g)+H2O(g)NH3(g)+CO2(g) H2
①一定温度下，往一恒容密闭容器中投入足量的CO(NH2)2固体和一定量的水蒸气，发生上述反应。当反应达到平衡时，测得c(NH3)=pmol/L、c(HNCO)=qmol/L，则反应Ⅰ的平衡常数为________(用含p、q的表达式表示，下同)，c(CO2)=________mol/L。
②我国科学家在研究温度、氧气浓度对尿素水解产物浓度的影响后，得到如下数据：
通过数据对比可以发现在有氧气、1100℃以上时，体系中浓度接近0μLL-1，其可能原因：__
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